Modelos Atomicos Y Antecedentes.

  450 a.C. - Modelo atómico de Demócrito.
El desarrollo filosófico de Demócrito postulaba la imposibilidad de la división infinita de la materia y la consecuente necesidad de la existencia de una unidad mínima, de la cual estarían compuestas todas las sustancias, a esta la llamo Átomo
1808 - Modelo atómico de Dalton.
La evolución del modelo de Dalton apuntaba ya al átomo moderno pero como unasola partícula; si bien al principio no estaba muy claro si el modelo atómico de Dalton sería un átomo o una molécula.
1897 - Modelo atómico de Thompson.
El siguiente paso importante en la historia del átomo actual lo añade la teoría atómica de Thompson con la división del átomo entre cargas positivas y negativas, tipo pastel de frutas o sopa de ajo, con fuerzas de atracción eléctricas.
1911- Modelo atómico de Rutherford.
Rutherford descubrió que la mayor parte de la masa y de la carga positiva de un átomo estaba concentrada en una fracción muy pequeña de su volumen, que suponía que estaba en el mismo centro, luego a través de un experimento descubrió la existencia del núcleo atómico. El modelo de Rutherford separa el núcleo con carga positiva de los electron es con carga negativa.Los electrones estarían en órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo.
1913 - Modelo atómico de Bohr.
La teoría atómica de Bohr introduce mejoras sustanciales al modelo de Rutherford al incorporar aspectos energéticos derivados de la energía de Planck y del efecto fotoeléctrico de Einstein.
1914.- Ernest Rutherford, protones.
1916 - Modelo atómico de Sommerfeld.
 Con la evolución, enel modelo de Sommerfeld se incluyen subniveles dentro de la estructura del átomo de Bohr, se descartan las órbitas circulares y se incorpora en cierta medida la Teoría de la Relatividad de Einstein.1923 Robert Andrews Millikan recibió el Premio Nobel de física por los experimentos que le permitieron medir la carga de un electrón. También realizó una importante investigación de los rayos cósmicos.(1924), Louis Victor Broglie (1892-1987), físico y premio Nobel francés, que contribuyó de manera fundamental al desarrollo de la teoría cuántica. Trató de racionalizar la doble naturaleza de la materia y la energía, comprobando que las dos están compuestas de corpúsculos y tienen propiedades ondulatorias. Por su descubrimiento de la naturaleza ondulatoria de los electrones (1924), recibió elPremio Nobel de Física en 1929.
1925 Erwin Schrodinger, dualidad de la luz
Se basó en la dualidad de la luz, es decir (onda-partícula) y desarrolló una ecuación diferencial parcial para representar el comportamiento de un electrón alrededor de un núcleo atómico
 1925 Principio de exclusión de Pauli
Principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli Establece Dos electrones de un mismo átomono pueden tener sus cuatro números cuánticos respectivamente iguales.
1926 - Modelo de Schrödinger o modelo actual.
El modelo de Schrödinger cambia la filosofía de las órbitas, seguramente por las nuevas aportaciones a la teoría atómica de De Broglie sobre la naturaleza ondulatoria de la masa en 1924, y describe a los electrones con funciones de onda. Dicha configuración permite obtener laprobabilidad de que el electrón se encuentre en un determinado punto del espacio. De esta forma, se obtienen orbitales de densidad espacial de probabilidad de encontrar un electrón. Este modelo de átomo de Schrödinger se ajusta mucho mejor a las observaciones; pero, al abandonar la visión anterior sobre la forma de las órbitas se aleja de una explicación intuitiva de las causas de esas órbitas tancaprichosas. Al mismo tiempo, Schrödinger se adentra en el mundo de las probabilidades y de la abstracción matemática que, en grandes dosis, podría llegar a ser muy perjudicial o negativa.
Erwin Schrödinger (1887-1961), físico y premio Nobel austriaco, conocido sobre todo por sus estudios matemáticos de la mecánica ondulatoria y sus aplicaciones a la estructura atómica.
La aportación más...