Modelos atomicos

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Modelo- Aportación. Características. Descubrimiento Deficiencia
M. John Dalton a) La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
b) Todos losátomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades). Surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en1808. a) Dijo que las partículas eras indivisibles, en cambio si se puedes dividir.
M. Thomson El átomo era una esfera de electrificación positiva en la que se encontraban incrustados loselectrones. Considero que los electrones eran las primeras partículas constituyentes del átomo y que tenían carga eléctrica negativa. El átomo no es macizo ni compacto como suponía Thomson
M. E. Rutherford a)Es prácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo.
b) El diámetro del núcleo es aproximadamente 10-4 veces al del átomo.
c) Los átomos están formados en su mayorparte por espacio vacio.
a) El átomo tiene un núcleo pequeño en el centro y la masa del átomo está concentrada en él.
b) La masa y la carga positiva están concentradas en el núcleo.
c) Parademostrar sus resultados experimento de la lámina de oro
M. de Bohr a) El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante.
b) Los elementos no irradian energía enforma continua.
c) El momento angular de un electrón en orbita es un múltiplo entero de h-2 p. Al saltar un electrón a una orbita de menor energía emite luz.
Las diferencias entre los niveles vadisminuyendo, lo que permite que las transiciones electrónicas se produzcan con facilidad.

M. Actual. La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómicaen un volumen muy pequeño. El cual prácticamente carece de errores, por los cuales han pasado los demás modelos anteriores.
Ap. Goldstein Se dedicó a investigar las descargas en los gases...
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