Modelos Atomicos

Tema: Modelos Atómicos

Alumno: Antonio Hernández Caro Semestre: 1 Grupo: A

Materia: Química I

MODELOS ATOMICOS | ORIGEN | ANTECEDENTES | CARACTERISTICAS | IMNOVAVIONES | LIMITACIONES | APORTACIONES |
MODELO ATOMICO DE JOHN DALTON1808 | Nació en 1803 a partir de el conjunto de estas leyes: la ley de conservación de la masa, ley delas proporcione definidas y la ley de las proporciones múltiples. | Este modelo atómico que fue desarrollado por el químico y físico británico John Dalton junto las leyes de la conservación de la masa hecha por Lavoisier, la ley de las proporciones definidas hecha por Louis Proust y la ley de proporciones múltiples que fue realizada por el mismo. | John Dalton dibujo así según el la unión delhidrogeno con el oxigeno h2o aunque en realidad no fue así dio mas o menos una idea de la estructura de los átomos | Este modelo no fue cierto en todo, pero dio como consecuencia el desarrollo de la química | En este modelo Dalton dijo que la materia estaba formada por átomos, es decir, por partículas indivisibles e inalterables. Pero al descubrirse la existencia de las partículas subatómicas, secomprobó que el átomo no era indivisible.
| Este modelo ayudo a darse una idea sobre el átomo y a querer investigarlo además aporta una gran información sobre la química orgánica y dio a entender que hay varias sustancias que existen pero no se han descubierto. |
MODELO ATOMICO DE THOMSON1904 | Al saberse del átomo el físico británico John Thomson se dio a la tarea de investigar sobre elátomo y tras a ver hecho un experimento con una esfera maciza descubrió el porque de la electricidad y con ello una partícula que se encuentra en el átomo: el electrón | Thomson al realizar su experimento se dio cuenta de que el átomo contenía una partícula que nombro electrón y que estas al cargarse negativamente conducían electricidad. | Este modelo consistía en la estructura del átomo en el que lossignos de menos eran los electrones y el signo de más era un protón. | Este modelo ayudo al porque sucedía la electricidad y fundamento la estructura del átomo aumentándole el electrón. | Aunque thomson se acerco mas al modelo atómico real y descubrió el electrón el dijo que la sustancia debería poseer una estructura interna homogénea y, por tanto, las partículas al atravesarla deberían tener uncomportamiento uniforme. Tras los experimentos de Rutherford, y tras el descubrimiento de las partículas subatómicas se vio que lo dicho por Thomson no se cumplía. | |
MODELO ATOMICO DE ERNEST RUTHERFORD 1911 | El mantuvo el planteamiento del modelo de thomson es decir que contenía el átomo protones y electrones pero el también propuso que el átomo también tenia nucleó y corteza y que teníanun espacio entre si. | Como se había comentado el modelo de rutherford si mantuvo el planteamiento de thomson sobre el modelo atómico pero el también le agrego a su modelo nucleó y corteza. | Como se en este dibujo el modelo atómico de rutherford constataba de un nucleó que contenía los protones y una corteza en el que giraban los electrones los cuales giraban en una orbita circular alrededor delnucleó. | Este modelo se acerco mucho al modelo atómico real pues la agregación de un nucleó y una corteza fueron de gran avance en ayuda al camino que llegaba al verdadero modelo atómico. | El modelo de rutherford decía que los electrones giraban en orbitas circulares y tenia una aceleración normal pero en esos tiempos los principios de electromagnetismo decía que una carga eléctrica enmovimiento emitía energía lo que electrón debería ir en orbita espiral hasta chocar con el nucleó lo que provocaría una perdida de energía también seria posible que el electro girara por todas orbitas posibles describiendo una espiral alrededor del nucleó lo que provocaría que la radiación fuese continua pero sin embargo la emisión de los elementos es discontinua. | Este modelo aporto otra forma de ver...