Modelos atomicos

MODELOS ATÓMICOS

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• La Teoría Atómica se basa en la suposición (ratificada después por datos experimentales) de que la materia no es continua, sino que está formada por partículas distintas. Esta teoría describe una parte de nuestro mundo material a la que no es posible acceder por observación directa, y permite explicar las propiedades de las diversassustancias.
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• El concepto de átomo ha ido pasando por diversas concepciones, cada una de las cuales explicó en su momento todos los datos experimentales de que se disponía, pero con el tiempo fue necesario modificar cada modelo para adaptarlo a los nuevos datos. Cada modelo se apoya en los anteriores, conservando determinados aspectos y modificando otros • Laprimera aparición conocida del concepto de átomo procede de una escuela filosófica griega (Demócrito, Leucipo), la cual consideraba que la sustancia esencial de cualquier objeto debía permanecer constante, y trató de conciliar esa idea con el hecho de que en la materia se puede observar un cambio constante.

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• Sin embargo, esta primera aproximación no puedeconsiderarse una teoría científica, tal y como la entendemos hoy en día, ya que le faltaba el apoyarse en experimentos rigurosos (la idea moderna de que el conocimiento científico debe apoyarse siempre en experimentos que cualquiera pueda reproducir, procede del Renacimiento, con los trabajos de Copérnico, Galileo, Newton...). La primera teoría científica sobre el átomo fue propuesta por John Dalton aprincipios del siglo XIX, y a partir de ahí se fueron proponiendo diversos modelos:

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Modelo atómico de Dalton
Demócrito Demó Leucipo Aristóteles Aristó • Los filósofos griegos se preguntaron de qué están hechas las cosas. • La primera aparición conocida del concepto de átomo procede de una escuela filosófica griega (Demócrito, Leucipo), la cual considerabaque la sustancia esencial de cualquier objeto debía permanecer constante, y trató de conciliar esa idea con el hecho de que en la materia se puede observar un cambio constante.
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MODELO ATÓMICO DE: Dalton

• Discontinuidad de la materia.

CONCEPTOS BÁSICOS

• Los átomos del mismo tipo tienen igual masa y propiedades (no se incluye el concepto de isótopos)USACH/Magalí Reyes Mazzini 6

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•

Thomson

• Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales. • Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).
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Átomo de Thomson
• Electrones,con carga eléctrica negativa • Protones, con carga eléctrica positiva

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Experimento de Rutherford 1907 (Geiger y Marsden).
• Consistió en bombardear una lámina muy fina de • Lamina de oro de espesor: 10 −4 cm oro (10-3 cm de espesor) • Tamaño átomo: − 8 cm 10 con un haz de partículas • N = 10 4 átomos α. (Las partículas a son iones He++; son uno de θ2 = Nθ2 j los tipos de partículas que se producen cuando θ j ∼ 10−4 radianes se descompone una sustancia radiactiva.). 90º < θ < 180º ⇒ θ2 ≈ 1º

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2 θ ( θ)dθ = 2 e θ

− θ2

θ2

dθ
− θ2

(θ > 90º )

=e

θ2

⎡10−3500 2 = e−θ = ⎢ −4 ⎣10

teoría exp erimental
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• Según el modelo de Thomson, lo que cabía esperar esque el haz de partículas atravesase la lámina, separándose algo más unas partículas de otras. Sin embargo, Rutherford obtuvo unos resultados sorprendentes: algunas partículas sufrían desviaciones considerables y una mínima parte incluso rebotaba en la lámina y volvía hacia atrás. El mismo Rutherford describe su asombro ante tal resultado con estas palabras:
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