MODELOS ATOMICOS

 Modelos atómicos un avance para la humanidad
Un descubrimiento que cambio la forma y perspectiva, abriendo la mente de muchos, algo tan diminuto y mínimo que conforma la mayor parte de los que nos rodea desde un simple pedazo de carbón hasta las más grandes construcciones que se pueden presenciar pero que es lo que lo hace tan interesante su forma, sus partículas, elefecto que puede tener esté o más bien si es una ventaja o una potencial amenaza ¿creyeron algunas vez los científicos que se usaría para como un arma mortal para la humanidad? Diversos aspectos que abordan una pequeña partícula presentando un desarrollo histórico en cual esta están inmersos diferentes acontecimientos que marcaron el mundo.
Ahora para señalar y poder definir átomo etimológicamenteuna definición del RAE (Real Academia Española) “ El nombre átomo proviene del latín atomum, y este del griego ἄτομον 'sin porciones, indivisible” y como concepto “El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos delmismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos”.
Los modelos atómicos no son un descubrimiento al azar sino una dedicación científica tremenda una determinación y un objetivo presente para analizar los postulados primero que todo es necesario mencionar al primer impulsor quien fue el Señor John Dalton en 1808 quien señalaba losiguiente “La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir”. Ahora dado este antecedente se puede desarrollar los siguiente modelos como el siguiente el de Thompson más conocido como el famoso budín de pasas la cual es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph pilinga, descubridor del electrón1 en 1897, muchoantes del descubrimiento del protón y del neutrón. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga positiva se postulaba con una nube de carga positiva ahora si hacemos una interpretación del modelo atómico desde un punto de vista más microscópico, puede definirse una estructura abierta para el mismo, dado que losprotones se encuentran inmersos y sumergidos en el seno de la masa que define la carga neutra del átomo. Pero aun este no era del todo certero ya que más tarde el Señor Rutherford plantea un nuevo postulado no residió en proponer la existencia de un núcleo en el átomo. Término que, paradójicamente, no aparece en sus escritos. Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultadosexperimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo, ya que si no, no podía explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi opuesta a la incidente. Este fue un paso crucial en la comprensión de la materia, ya implicaba la existencia de un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99,9% de la masa. Las estimaciones del núcleo revelabanque el átomo en su mayor parte estaba vacío. Según Rutherford, “las órbitas de los electrones no están muy bien definidas y forman una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma algo indefinidas”. No obstante, los resultados de su experimento, permitieron calcular que el radio del átomo era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vacíoen el interior de los átomos. Pero luego de este descubrimiento no quedo hasta aquí el avance y experimentación de los científicos había problemas que resolver por lo tanto El modelo atómico de Rutherford fue sustituido muy pronto por el de Bohr quien se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la...