Modelos atomicos

TRABAJO DE APOYO

1. MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO
El primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito;
Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. Lateoría atomística de Demócrito y Leucipo se puede esquematizar así:
* Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
* Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
* Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementosoriginarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas y, por tanto, imperceptibles para los sentidos, a las que Demócrito llamó átomos, término griego que significa "que no puede cortarse".
EJEMPLO:



2. MODELO ATÓMICO DE JOHN DALTON
Surgido en el contexto de la química, el primero con bases científicas, fue el primer modeloatómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton.
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos(dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).
Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
* La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
* Actualmente, se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.
* Todos los átomos deun mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
* Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
* Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
Al suponer que la relación numérica entre los átomos era la más sencilla posible, Dalton asignó al agua la formulaHO, al amoníaco la formula NH,
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
EJEMPLO:

3. MODELO ATÓMICO DE THOMSON
O modelo del budín, donde los electrones son como las "frutas" dentro de una "masa" positiva;
Demostró que dentro de losátomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones
Electrones, con carga eléctrica negativa
Protones, con carga eléctrica positiva
Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayorque la de electrones y protones.
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).
El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón[1] en 1897, mucho antes deldescubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudding de pasas.[2] Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva
EJEMPLO:



4. MODELO ATOMICO DE BOHR
Este...