Modelos Atomicos
Páginas: 6 (1472 palabras)
Publicado: 11 de agosto de 2014
MODELOS ATOMICOS
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. Es un diagrama conceptual de su funcionamiento.
En 1808 Dalton formuló la teoría atómica, teoría que rompía con todas las ideas tradicionales derivadas de los antiguos filósofos griegos (Demócrito, Leucipo). El introduce la idea de la discontinuidad de lamateria, es decir, es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos.
Los postulados básicos de esta teoría son:
La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.
Los átomos son partículas muy pequeñas y que no se pueden ver a simple vista.
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e igualespropiedades.
Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
En las reacciones químicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento.
Esta concepción se mantuvo casidurante un siglo.
MODELO ATOMICO DE THOMSON
Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior delátomo suspendido en una nube de carga positiva. Consideraba el átomo como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La principal herramienta con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
El nuevo modelo atómico uso la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. El modelode Dalton postulaba atomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que estos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa.
El modelo de Thomson hacia predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el interior de los átomos. Estas predicciones resultaban incompatibles con los resultados del experimento de Rutherford,que sugería que la carga positiva estaba concentrada en una pequeña región del centro del átomo, que es lo que se conoció como núcleo atómico.
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford, para explicar los resultados de suexperimento de lámina d oro, realizado en 1911.
El modelo atómico de Rutherford fue el primer modelo atómico que considero al átomo formado por dos partes: la corteza, constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un núcleo muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llego a la conclusión de que la masadel átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer por primera vez laexistencia de un núcleo en el átomo.
Según el modelo de Rutherford, el átomo tenía un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99,9% de la masa. Las estimaciones del núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte estaba vacío.
Propuso que los electrones orbitaban en ese espacio vacío alrededor de un minúsculo núcleo atómico, situado en el centro del átomo.
Según...
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. Es un diagrama conceptual de su funcionamiento.
En 1808 Dalton formuló la teoría atómica, teoría que rompía con todas las ideas tradicionales derivadas de los antiguos filósofos griegos (Demócrito, Leucipo). El introduce la idea de la discontinuidad de lamateria, es decir, es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos.
Los postulados básicos de esta teoría son:
La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.
Los átomos son partículas muy pequeñas y que no se pueden ver a simple vista.
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e igualespropiedades.
Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
En las reacciones químicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento.
Esta concepción se mantuvo casidurante un siglo.
MODELO ATOMICO DE THOMSON
Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior delátomo suspendido en una nube de carga positiva. Consideraba el átomo como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La principal herramienta con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
El nuevo modelo atómico uso la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. El modelode Dalton postulaba atomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que estos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa.
El modelo de Thomson hacia predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el interior de los átomos. Estas predicciones resultaban incompatibles con los resultados del experimento de Rutherford,que sugería que la carga positiva estaba concentrada en una pequeña región del centro del átomo, que es lo que se conoció como núcleo atómico.
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford, para explicar los resultados de suexperimento de lámina d oro, realizado en 1911.
El modelo atómico de Rutherford fue el primer modelo atómico que considero al átomo formado por dos partes: la corteza, constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un núcleo muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llego a la conclusión de que la masadel átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer por primera vez laexistencia de un núcleo en el átomo.
Según el modelo de Rutherford, el átomo tenía un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99,9% de la masa. Las estimaciones del núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte estaba vacío.
Propuso que los electrones orbitaban en ese espacio vacío alrededor de un minúsculo núcleo atómico, situado en el centro del átomo.
Según...
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