modelos atomicos
Páginas: 2 (325 palabras)
Publicado: 21 de septiembre de 2014
Química
“Los modelos atómicos”
Cuadro comparativo de los modelos atómicos
Autor
modelo
teoría
Dalton
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustanciasquímicas reaccionaban en proporciones estequiométricasfijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces lasproporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples).
Thomson
En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, comoun pudin de pasas. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con cargapositiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
Rutherford
El modelo de Rutherford fue el primermodelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda lacarga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Bohr
Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededordel núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadasdel efecto fotoeléctrico.
Bohr -sommerfeld
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificacionesbásicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un...
Química
“Los modelos atómicos”
Cuadro comparativo de los modelos atómicos
Autor
modelo
teoría
Dalton
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustanciasquímicas reaccionaban en proporciones estequiométricasfijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces lasproporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples).
Thomson
En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, comoun pudin de pasas. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con cargapositiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
Rutherford
El modelo de Rutherford fue el primermodelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda lacarga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Bohr
Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededordel núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadasdel efecto fotoeléctrico.
Bohr -sommerfeld
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificacionesbásicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.