Modelos Atomicos

Evolución de los modelos atómicos
Modelos basados en la física clásica
Modelo atómico de Dalton
Descripción:
Es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
La materia está formada por átomos, entidades indivisibles e indestructibles.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entresí.
Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
Limitaciones:
En el primer tercio del siglo XX se demostró la existencia de partículas dentro del átomo, es decir, son divisibles.
Modelo atómico de Thomson
Descripción:
Según este modelo los átomosestán formados por una masa cargada positivamente, en cuyo interior hay pequeñas partículas de carga negativa llamadas electrones. Si un átomo pierde electrones adquiere carga positiva, y si los gana, negativa.
Evidencias experimentales:
El descubrimiento del electrón:
En1875 William Crookes diseño un tubo de vidrio con un vació casi perfecto. Coloco en su interior dos placas metálicasconectadas a una diferencia potencial elevada. La placa metálica conectada al polo negativo se llamo cátodo, y la conectada al positiva, ánodo. En el interior del tubo apareció un haz luminoso, que parecía ir del cátodo al ánodo, conocido como rayos catódicos.
En 1897 Thomson estudio lo que sucedida en los tubos de rayos catódicos. Los rayos eran atraídos por una placa eléctrica positiva, por lotanto estaban formado por partículas de carga eléctrica negativa. Se pudo medir la relación q/m de las partículas. La partícula que forma los rayos catódicos era la misma cualquiera que fuese el material del cátodo y el gas que hubiese en el interior del tubo.
Como consecuencia, Thomson estableció que los átomos de todas las sustancias contienen partículas de carga negativa a las que llamoelectrones.
El descubrimiento del protón:
Una vez encontrado el electrón, los científicos trataron de localizar en el átomo una partícula similar pero con carga positiva.
Se detectaron unos rayos que viajaban en sentido opuesto a los rayos catódicos, es decir, del ánodo al catado. A los rayos se les llamo rayo canales. Estudiando la desviación que experimentaban por acción de campos eléctricos ymagnéticos se midió la relación q/m de las partículas. La partícula que formaba los rayos era distinta según el gas que hubiera en el interior del tubo.
En 1920 Ernest Rutherford la considero una partícula elemental y la llamo protón.
Limitaciones:
Hans Geiger y Ernest Marsden realizaron un experimento para comprobar que el modelo atómico de Thomson era correcto. El experimento consistió enmandar un haz de partículas alfa sobre una lámina de oro. Para conocer la trayectoria que seguían las partículas alfa después de chocar con la lamina, esta se rodeo con una película fotográfica
Como resultado de la experiencia se encontró: la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lamina sin desviarse; una pequeña proporción de partículas sufría alguna desviación; y una de cada 10000 rebotaba yvolvía hacia atrás.
La conclusión es que el modelo atómico de Thomson no es correcto, ya que según este todas las partículas alfa deberían atravesar la lamina sin desviarse.
Modelo atómico de Rutherford
Descripción:
Rutherford hizo un nuevo modelo atómico para explicar la experiencia de la lamina de oro. Pensó que las partículas alfa rebotaban porque el átomo tiene la carga positivaconcentrada en una parte muy pequeña del mismo.
Según el modelo de Rutherford el átomo se divide en:
Núcleo central, formado protones y neutrones.
Corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
El tamaño del núcleo es 10000 veces mas pequeño que el átomo.
Limitaciones:
Espectros atómicos discontinuos.
El espectro de una radiación es el...