Modelos atomicos

MODELOS ATOMICOS.

Modelo de Dalton.- la imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutablesiguales entre si en cada elemento.

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Modelo de Thompson.- La identificación por J.J. Thomson de unas partículas subatómicas cargadasnegativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se tratadel modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.[pic]

Modelo de Rutherford.- El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza. El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la cargapositiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con cargapositiva). La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo.
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Modelo de Bohr.- Bohr supuso que el átomo solopuede tener ciertos niveles de energía definidos. Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas elelectrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón. El electrón solo puede tomar así los valores deenergía correspondientes a esas órbitas.
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Modelo S hrodinger.- En este modelo el electrón se contemplaba originalmente como una onda...