Modelos Atomicos

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LIMITACIONES DE LA TEORÍA DE
RUTHERFORD

Schrödinger
Significado de los números

ANTECEDENTES DEL MODELO DE BÖHR:
Teoría fotónica de Planck Efecto fotoeléctrico Los espectros atómicos MODELO ATÓMICO DE BÖHR LIMITACIONES DEL MODELO DE BÖHR: Modelo atómico de Sommerfeld

cuánticos
Forma espacial de los orbitales

DIFERENCIA ÓRBITA – ORBITAL CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA : Principio deexclusión de Pauli Orden energético creciente

Efectos de Zeeman
Efecto de espín MECÁNICA CUÁNTICA: Principio de dualidad ondacorpúsculo, Principio de incertidumbre de Heisenberg.

Regla de máxima multiplicidad de
Hund Estabilidad DIAMAGNETISMO Y PARAMAGNETISMO

La ecuación de onda de
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ANTECEDENTES DEL MODELO DE BOHR

HIPÓTESIS DE PLANCK EFECTO FOTOELÉCTRICO LOS ESPECTROS ATÓMICOS3

TEORÍA FOTÓNICA DE PLANCK
Cuando se ilumina la materia con radiación electromagnética, los átomos que la componen pueden absorber, y posteriormente emitir, ciertas frecuencias en relación con su estructura interna, esto está en contraposición con la física clásica.
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TEORÍA FOTÓNICA DE PLANCK
En 1890 sugiere que la energía que emite o absorbe un átomo está formada por pequeñospaquetes de energía denominados cuantos.
(1858-1947) Premio Nobel de física por la creación de la mecánica cuántica
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MAX PLANCK

TEORÍA FOTÓNICA DE PLANCK
La energía de cada uno de los cuantos emitidos o absorbidos por un átomo viene dada por :

E = hν

En donde ν es la frecuencia con la que oscila el átomo, y h una constante para los osciladores atómicos, de valor: h = 6,626 . 10-34J.s
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EFECTO FOTOELÉCTRICO El efecto fotoeléctrico consiste en la capacidad que tienen algunos metales (alcalinos) de emitir electrones al ser sometidos a la irradiación de luz determinada frecuencia mínima.

EFECTO FOTOELÉCTRICO

Cuanto más intensa es la luz, se emiten más electrones, y sólo cuando la luz tiene más frecuencia, los electrones emitidos tienen mayor energía cinética.
8EFECTO FOTOELÉCTRICO ALBERT EINSTEIN
(1879-1955) Premio Nobel de Física por sus explicaciones del efecto fotoeléctrico

En 1905, aplicó la hipótesis de Planck para explicar dicho fenómeno, sugirió que la luz tiene naturaleza corpuscular, está formada por fotones, que son partículas cuya energía es proporcional a la frecuencia.
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EFECTO FOTOELÉCTRICO
Eluz incidente = Eumbral + Ecinéticahνincidente = hνo + hνc. salida del electrón

νo (La energía umbral) es la correspondiente a los enlaces que mantienen unidos a los electrones en los metales, es la energía mínima para arrrancar un electrón.
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ESPECTROS ATÓMICOS
Los espectros atómicos se producen cuando una radiación electromagnética pasa a través de una muestra de una sustancia química, o bien cuando dicha muestra emite laradiación
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ESPECTROS ATÓMICOS
En los espectros aparecen grupos de líneas que se denominan SERIES ESPECTRALES, se corresponden con diferentes transiciones electrónicas
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ESPECTROS ATÓMICOS
ZONA DEL ESPECTRO ELECTROMAG NÉTICO Ultravioleta Visible Infrarrojo Infrarrojo infrarrojo
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SERIE Lyman Balmer

N1 1 2

N2 2, 3, 4,.. 3, 4, 5,..

Paschen Brackett Pfund

3 4 5

4, 5,6,.. 5, 6, 7,.. 6, 7, 8,..

EL MODELO DE RUTHERFORD PRESENTABA LIMITACIONES

No explicaba los espectros atómicos. El electrón al girar en torno al núcleo, debe irradiar energía, por ello su movimiento es una espiral de caída hacia el núcleo.

(1871-1937) Premio Nobel de química por estudios de desintegración de elementos.
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MODELO ATÓMICO DE BÖHR DEL H
El electrón gira en órbitascirculares estacionarias, por tanto no emiten energía porque ésta es fija y determinada. Las órbitas permitidas para el electrón son aquellas en las que momento angular del electrón tiene un valor determinado (cuantizada). Un electrón puede pasar de una órbita a otra absorbiendo o emitiendo un fotón de energía.

Efotón = Efinal – Einicial = hν

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MODELO ATÓMICO DE BÖHR DEL H

La...