Modelos Atomicos

Año | Científico | Descubrimientos experimentales | Modelo atómico |
1808 |
John Dalton | Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos delas reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. |
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| La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculaspartículas esféricas, indivisibles e inmutables, |
Iguales entre sí en cada elemento químico. | |
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LEYES CLÁSICAS DE LA QUÍMICA 1. En el siglo XVIII, Antoine Lavoisier, considerado el padre dela química moderna, estableció la ley de la conservación de la masa, formulada en su libro "Elementos químicos" (1789). En ella se dice que no se produce un cambio apreciable de la masa en lasreacciones químicas. |
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  | 2. La ley de la composición definida o constante. Esta ley, establecida en 1801 por el químico francés Joseph Proust, nos dice que un compuesto contiene siempre los mismoselementos en la misma proporción de masas. O expresada de otra manera, cuando dos elementos se combinan para dar un determinado compuesto lo hacen siempre en la misma relación de masas. |
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 | 3. La ley de las proporciones múltiples. Formulada por el propio Dalton, se aplica a dos elementos que forman más de un compuesto: Establece que las masas del primer elemento que se combinan con unamasa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos. |
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ENUNCIO LOS SIGUIENTES POSTULADOS: 1. Toda la materia está formada por partículas extremadamentediminutas llamadas átomos. 2. Todos los átomos de cualquier elemento son semejantes entre sí particularmente en peso,y diferentes a los átomos de todos los demás elementos. 3. Las reaccionesquímicas son cambios en las combinaciones de los diferentes tipos de átomos. 4. Los átomos permanecen indivisibles durante las reacciones químicas, incluso en las más violentas.POSTULADO 1. POSTULADO...