MODELOS ATOMICOS

MODELOS ATOMICOS
MODELO DALTON (1)
En 1808, John Dalton retomo la idea del griego Demócrito y sostuvo que la materia estaba constituida por átomos y que estos NO podían dividirse, crearse o destruirse. Aunque ya existía sospecha de que los átomos eran divisibles.
Esto fue confirmado por Joseph Thompson en 1897 con Tubos de descarga o rayos catódicos.
DESCUBREN AL ELECTRON.




El tubo estálleno de aire a presión normal, si se va extrayendo el aire con una bomba de vacío, la electricidad comienza a circular a través del gas... y el escaso aire que queda se pone luminoso. Cuando la presión interior se reduce cerca del ánodo se observa una luminosidad azul verdosa. (Los científicos creyeron que esa luz provenía de los rayos del cátodo por eso lleva ese nombre)
El estudio de los rayospermitió deducir que SON RADIACIONES QUE SE PROPAGAN EN LINEA RECTA, CONSTITUIDAS POR PARTICULAS MATERIALES CON ENERGIA NEGATIVA (e-)
J. Stoney le dio el nombre de ELECTRONES.
Thomson También descubrió que los electrones son constituyentes de toda clase de materia.
ELECTRON: Carga eléctrica: Unidad elemental de carga eléctrica negativa (u.e.c) VALOR: -1
MODELO ATOMICO DE THOMPSON (2)
Thompson en1898 expuso el primer modelo:
El átomo es una esfera solida cargada uniformemente de electricidad positiva, dentro de la cual están incrustados los electrones negativos. El número de estos es suficiente para neutralizar las cargas positivas de la esfera de modo que el átomo es eléctricamente NEUTRO.
Este modelo era estático porque no había ninguna partícula en movimiento.




Este modelo secomparaba con un
BUDIN DE PAN.





EL PROTON
E n 1886 Goldstein realizo un experimento utilizando un tubo de descarga que contenía hidrogeno y presentaba el cátodo perforado
Al conectarlo a una fuente de alta tensión observo que detrás del cátodo un fino haz de luz formado por rayos pasaban a través de la perforación denominados RAYOS CANALES.
A través del análisis de los rayos descubrió que estabanconstituidos por partículas con carga positiva a los que llamo PROTONES.
PROTON: Carga eléctrica: Unidad elemental de carga eléctrica positiva (u.e.c) Valor: +1






LA RADIACTIVIDAD
En 1896 Henri Becquerel trabajando con compuestos de uranio descubrió que la materia emitía radiaciones de forma espontánea sin necesidad de ser excitados por la luz. Posteriormente MARIE CURIE le dio el nombre deRADIACTIVIDAD –
Los esposos Marie y Pierre Curie encontraron otros elementos radiactivos (Polonio y el radio) actualmente hay más de 40.
Las sustancias radiactivas pueden emitir radiaciones de tres tipos:
RAYOS ALFA: formado por partículas con Carga eléctrica +, poco penetrantes.
RAYOS BETA: formado por electrones con Carga eléctrica - , más penetrantes.
RAYOS GAMMA: Son radiacioneselectromagnéticas, que se mueven a alta velocidad. Atraviesas láminas de alto espesor.
MODELO ATOMICO. RUTHERFORD (3)
En 1911 Ernest Rutherford investigo la dispersión que experimentan las partículas alfa al atravesar una lámina delgada de oro









Observo:
• La mayoría de las partículas Alfa atravesaron la lámina sin sufrir desviaciones. (Le permitió deducir que los átomos tienen espacios vacíos)
•Algunas partículas alfa tuvieron desviaciones de menos de 90° (Le permitió deducir que en átomo hay una pequeña zona con carga eléctrica positiva, ya que cargas del mismo signo se repelen.)
• Muy escasas partículas alfa rebotaron sobre la lámina de oro y retrocedieron en su trayectoria (Esto le permitió deducir que la masa del átomo está concentrada en el centro del átomo donde rebotan esaspartículas, es decir, un núcleo central con carga positiva.)


Entonces Rutherford propuso el siguiente modelo:
♦ El átomo está formado por un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones negativos
♦El núcleo es muy pequeño con relación al diámetro total del átomo, pero contiene la mayor parte de la masa atómica (el átomo tiene grandes espacios vacíos)
♦ Los electrones giran alrededor del...