Modelos Atomicos
Páginas: 6 (1303 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2015
Introducción
El siguiente trabajo fue realizado con el fin de dar a conocer el algunos modelos atómicos como los son el “modelo atómico de Bohr”; Niels Bohr fue un físico danés ganador del Premio Nobel de Física 1922, y propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados; los cuales analizaremos a continuación.
También abarcaremos lo que es el modelo mecánico cuántico, cuyas basesde este modelo fueron postulados por tres científicos: Louis de Broglie, Werner Heidelberg y Erwin Schrödinger, los años de 1924 y 1927 respectivamente.
Así mismo también hablaremos de la ecuación de onda de Schrödinger, que desarrollo el físico austriaco Erwin Schrödinger en el año de 1925 y cuya ecuación lleva su nombre.
Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr o deBohr-Rutherford fue propuesta en el año de 1913, para explicar cómo los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos.
para eso propuso un modelo atómico que se basa en tres postulados.
Primer postulado:
Los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas estacionarias sin emitir energía.
Segundo postulado:
Loselectrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas orbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.
Siendo h la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un numero entero (n=1, 2, 3,…) llamado numero cuántico principal, que vale 1 para la primera orbita, 2 para la segunda, etc.
Tercer postulado:
Cuandoun electrón pasa por una órbita externa a una misma interna, la diferencia de energía entre ambas orbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas orbitas no radia energía, solo lo hace cuando cambia de orbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasade una órbita interna a otra más externa. Por tanto, la energía absorbida o emitida será:
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía.
Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, ygirando a su alrededor un electrón.
En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo.
La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno.
rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3,... y a0=0.53 Å (53 pm)
La teoría también nos permite calcular las velocidadesdel electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa, y su valor desciende a
RH es una constante que depende de la masa y la carga del electrón y cuyo valor es 2.179 · 10-18 J.
Modelomecánico cuántico
Quienes sentaron las bases del nuevo modelo mecánico cuántico fueron tres científicos:
a) En 1924, Louis de Broglie, postuló que los electrones tenían un comportamiento dual de onda y partícula. Cualquier partícula que tiene masa y que se mueve a cierta velocidad, también se comporta como onda.
b) En 1927, Werner Heisenberg, sugiere que es imposible conocer con exactitud laposición, el momento y la energía de un electrón. A esto se le llama "principio de incertidumbre".
c) En 1927, Erwin Schrödinger, establece una ecuación matemática que al ser resuelta permite obtener una función de onda, llamada orbital. Esta describe probabilísticamente el comportamiento de un electrón en el átomo. Esta función es llamada densidad electrónica e indica la probabilidad de encontrar...
El siguiente trabajo fue realizado con el fin de dar a conocer el algunos modelos atómicos como los son el “modelo atómico de Bohr”; Niels Bohr fue un físico danés ganador del Premio Nobel de Física 1922, y propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados; los cuales analizaremos a continuación.
También abarcaremos lo que es el modelo mecánico cuántico, cuyas basesde este modelo fueron postulados por tres científicos: Louis de Broglie, Werner Heidelberg y Erwin Schrödinger, los años de 1924 y 1927 respectivamente.
Así mismo también hablaremos de la ecuación de onda de Schrödinger, que desarrollo el físico austriaco Erwin Schrödinger en el año de 1925 y cuya ecuación lleva su nombre.
Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr o deBohr-Rutherford fue propuesta en el año de 1913, para explicar cómo los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos.
para eso propuso un modelo atómico que se basa en tres postulados.
Primer postulado:
Los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas estacionarias sin emitir energía.
Segundo postulado:
Loselectrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas orbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.
Siendo h la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un numero entero (n=1, 2, 3,…) llamado numero cuántico principal, que vale 1 para la primera orbita, 2 para la segunda, etc.
Tercer postulado:
Cuandoun electrón pasa por una órbita externa a una misma interna, la diferencia de energía entre ambas orbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas orbitas no radia energía, solo lo hace cuando cambia de orbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasade una órbita interna a otra más externa. Por tanto, la energía absorbida o emitida será:
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía.
Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, ygirando a su alrededor un electrón.
En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo.
La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno.
rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3,... y a0=0.53 Å (53 pm)
La teoría también nos permite calcular las velocidadesdel electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa, y su valor desciende a
RH es una constante que depende de la masa y la carga del electrón y cuyo valor es 2.179 · 10-18 J.
Modelomecánico cuántico
Quienes sentaron las bases del nuevo modelo mecánico cuántico fueron tres científicos:
a) En 1924, Louis de Broglie, postuló que los electrones tenían un comportamiento dual de onda y partícula. Cualquier partícula que tiene masa y que se mueve a cierta velocidad, también se comporta como onda.
b) En 1927, Werner Heisenberg, sugiere que es imposible conocer con exactitud laposición, el momento y la energía de un electrón. A esto se le llama "principio de incertidumbre".
c) En 1927, Erwin Schrödinger, establece una ecuación matemática que al ser resuelta permite obtener una función de onda, llamada orbital. Esta describe probabilísticamente el comportamiento de un electrón en el átomo. Esta función es llamada densidad electrónica e indica la probabilidad de encontrar...
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