Modelos Precursores

EL CONCEPTO DE
ÁTOMO



La idea de que el mundo que nos
rodea está constituido de una
gran cantidad de partículas
infinitesimales e idénticas
llamadas moléculas, y que a su
vez esta inmensa cantidadde
diferentes moléculas son
simplemente diferentes arreglos
de grupos de átomos, no tiene
más de 150 años.

Teoría Atómica de Dalton
(1808)
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoríaatómica, para explicar estas leyes, es la de
minúsculas partículas esféricas, indivisibles e
inmutables, iguales entre sí en cada elemento
químico.

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el
modelo atómicode la materia las cuales han
servido de base a la química moderna. Los
principios fundamentales de esta teoría son:

1.
2.

La materia está formada por minúsculas partículas
indivisibles llamadasátomos.
Hay distintas clases de átomos que se distinguen por
su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un
elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los
átomos de elementos distintos tienenpropiedades
diferentes.

3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos
de dos o más elementos en proporciones fijas y
sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos
de cada tipo están enuna relación de números enteros
o fracciones sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se
intercambian de una a otra sustancia, pero ningún
átomo de un elemento desaparece ni se transformaen
un átomo de otro elemento.

Teoría Atómica de J. J.
Thompson
 Demostró

que dentro de los átomos hay
unas partículas diminutas, con carga
eléctrica negativa, a las que se llamó
electrones.Modelo Atómico de Thompson
 De

este descubrimiento dedujo que el
átomo debía de ser una esfera de materia
cargada positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los electrones.

Teoría Atómica deRutherford
 Demostró

que los átomos no eran
macizos, como se creía, sino que están
vacíos en su mayor parte y en su centro
hay un diminuto núcleo.

Teoría Atómica de
Niels Bohr
 Espectros...