Modificaciones en el equilibrio

Modificaciones en el equilibrio:
Un sistema deja de estar en equilibrio y trata de volver a él cuando se produce una perturbación:

 Cambio en la concentración de alguno de losreactivos o productos:
cuando una vez establecido el equilibrio, se varia la concentración de algún R o P.
La constante del nuevo equilibrio es la misma.
Si aumenta laconcentración de algún reactivo, la manera para volver a igualarse a Kc sería disminuyendo su concentración, por lo que aumentarán las concentraciones de producto y se obtiene más producto que encondiciones iniciales.
En caso que disminuyera la concentración de algún reactivo, la manera de igualarse a Kc sería aumentando la concentración de reactivos, disminuyendo la de losproductos y obteniendo menos que en condiciones iniciales.
Iguales desplazamientos se darían si las concentraciones de los productos cambiaran.

 Cambio en la presión o volumen:El cambio de presión apenas afecta a sustancias líquidas o sólidas.

 Cambio en la temperatura:
Al aumentar T, el sistema se desplaza hacia donde se consuma calor: la izquierdaen las reacciones exotérmicas y hacia la derecha en las endotérmicas.
Si disminuye T, el sistema se desplaza hacia donde se desprenda calor, derecha en las exotérmicas e izquierda enlas endotérmicas.

Principio de Le Chatelier: Variaciones en el equilibrio
“Un cambio o perturbación en cualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio químicoproduce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto causado por la perturbación”.

Importancia en procesos industriales:
Conocer lascondiciones que favorecen el desplazamiento de un equilibrio hacia la formación de un producto es de suma importancia en la industria porque se conseguirá un mayor rendimiento en dicho proceso.