Mohr

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – UESB
Departamento de Química e Exatas – DQE
Disciplina: Química Analítica Experimental
Professora: Regina Terumi YamakiDeterminação de cloreto – Método de Mohr



Aldenor Gomes Santos
Hygor Rodrigues de Oliviera
Romeu Pereira Viana NetoJEQUIÉ, 31 DE OUTUBRO 2006

Resultados e Discussão:


No método de Mohr, determinou-se a concentração de íons cloreto titulando-o com uma solução padrão de nitrato de pratausando-se cromato de potássio como indicador.
Uma das maneiras usadas para detectar o ponto final de uma titulação de precipitação é através da formação de um precipitado colorido. Os haletos sãoprecipitados como sais de prata; o cloreto de prata é branco, como foi observado na prática; no entanto, o brometo de prata é branco amarelado. O ponto final é assinalado pela formação de cromato de pratavermelho (BACCAN et all, 2004). Este é o fundamento do método de Mohr.
O método baseia-se, pois, na precipitação fracionada, os dois sais pouco solúveis sendo, primeiro o haleto de prata e, depois ocromato de prata. A precipitação do cromato de prata, vermelho, só é possível quando a precipitação do cloreto for completa. Assim, o primeiro excesso de Ag+ reage com o indicador ocasionando aprecipitação do Ag2CrO4(s). Dessa forma, pode-se concluir que o método de Mohr não pode ser usado para a determinação de iodetos em virtude do iodeto de prata ser, também, corado.
O uso do indicador cromatode prata, baseia-se justamente no principio da precipitação fracionada. Ao adicionar o íon Ag+ em uma solução contendo os outros dois grupos (Cl- e CrO42-) capazes de formar sais poucos solúveis,com o primeiro, o sal que começa a precipitar é aquele cujo produto de solubilidade é sobrepassado em primeiro lugar.
Na determinação do cloreto, no momento em que tem ínicio a formação do cromato de...