sal de mohr
Páginas: 5 (1006 palabras)
Publicado: 17 de marzo de 2013
PREPARACION DE LA SAL DE MOHR
Adolfo Pájaro Payares
(*) Estudiante VII Semestre Química, Facultad De Ciencias Exactas Y Naturales, Universidad De Cartagena, Cartagena Bolívar.
(**) Docente
__________________________________________________________________________
RESUMEN: La sal de Mohr o también llamada sulfato ferroso amónico o sulfato de hierro (II) y amoniohexahidratado es una sal doble que se sintetiza a partir del sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4.7H2O) y sulfato de amonio, es muy estable frente al oxígeno atmosférico y cristaliza en forma hexahidratada en monoclínico. En este experimento se analizó y se sintetizó la sal de Mohr a partir de los reactivos de ácido sulfúrico H2SO4, hierro metálico y sulfato de amonio (NH4)2SO4 tambiénse determinó la pureza de la sal de Mohr por medio de un análisis cuantitativo del hierro (II) por valoración redox utilizando como valorante el permanganato de potasio.
PALABRAS CLAVES: sal de Mohr, síntesis, valoración, ácido sulfúrico.
INTRODUCCIÓN
La sal de Mohr o también llamada sulfato ferroso amónico o sulfato de hierro (II) y amonio hexahidratado es una sal doble que sesintetiza a partir del sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4.7H2O) y sulfato de amonio, es muy estable frente al oxígeno atmosférico y cristaliza en forma hexahidratada en monoclinico. Sólo existe en estado sólido y se forma por cristalización de la mezcla de los sulfatos correspondientes debido a que esta es más insoluble que los sulfatos por separado. Es muy útil en la preparación depatrones para medidas de ferromagnetismo y también para
valorante en análisis de suelos y agua en la agricultura.
Este compuesto es un tipo característico de Eschonitas, un tipo de sulfato doble formado por [M']2 [M"](SO4)2, donde M´ es un metal monovalente y M" es un metal divalente.
Su síntesis se realiza en medio ácido, de lo contrario el hierro se oxida a Fe3+ con el oxígeno del aire.Además se le añade un clavo para así estabilizar la especie Fe (II).
PROCEDIMEINTO EXPERIMENTAL
Se mezcló en un matraz 25 mL de agua y 5 mL de ácido sulfúrico concentrado (Agregando el ácido sulfúrico sobre el agua poco a poco, resbalando por las paredes y agitando). Se enfrió el matraz con agua fría.
La mezcla anterior fue divida en dos:
Una se colocó en un Erlenmeyer de 250 mL con2,5145 g de limaduras de hierro metálico hasta que cesó el desprendimiento de hidrogeno, y fue necesario calentar en un baño maría. Para neutralizar la solución.
La otra se neutralizó en caliente en un vaso de 250 mL añadiéndole lentamente ácido sulfúrico para formar sulfato de amonio, luego se filtraron ambas soluciones por separado, con previa adición de H2SO4 1M a través del papel filtro. Semezclaron inmediatamente y se agitó hasta que se enfrió. Después se concentró hasta unos 12 mL por medio de calentamiento para agilizar la reacción, dejando cristalizar introduciendo la solución en hielo. Finamente se obtuvieron los cristales de la sal de Mohr que fueron lavados sobre un papel filtro con agua fría.
Valoración del Hierro en la sal de Mohr
Se tomó 1,0 g de la sal de Mohr y fuedisuelta en 10 mL de agua fría, se añadió 10 mL de H2SO4 1,0 M. Luego se valoró en caliente con solución de KMnO4 0,020 M hasta que una gota de coloración violeta persistente, sin que desaparezca al agitar.
Prueba I.
Se adicionó unas gotas de disolución de hexacianoferrato (II) de potasio a la disolución resultante de la valoración de la sal de Mohr con KMnO4 también se adicionó unasgotas de esta disolución sobre otra de sal de Mohr recién preparada.
DISCUSION DE RESULTADOS
La síntesis de las sal de Mohr se realizó en medio acido con H2SO4, para que el hierro no se oxidara a Fe3+ con el oxígeno del aire. Además se le añadió un clavo para así estabilizar la especie Fe (II).
FeSO4·7H2O+(NH4)2SO→(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
En otro tubo de ensayo de igual forma se mezclaron...
PREPARACION DE LA SAL DE MOHR
Adolfo Pájaro Payares
(*) Estudiante VII Semestre Química, Facultad De Ciencias Exactas Y Naturales, Universidad De Cartagena, Cartagena Bolívar.
(**) Docente
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RESUMEN: La sal de Mohr o también llamada sulfato ferroso amónico o sulfato de hierro (II) y amoniohexahidratado es una sal doble que se sintetiza a partir del sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4.7H2O) y sulfato de amonio, es muy estable frente al oxígeno atmosférico y cristaliza en forma hexahidratada en monoclínico. En este experimento se analizó y se sintetizó la sal de Mohr a partir de los reactivos de ácido sulfúrico H2SO4, hierro metálico y sulfato de amonio (NH4)2SO4 tambiénse determinó la pureza de la sal de Mohr por medio de un análisis cuantitativo del hierro (II) por valoración redox utilizando como valorante el permanganato de potasio.
PALABRAS CLAVES: sal de Mohr, síntesis, valoración, ácido sulfúrico.
INTRODUCCIÓN
La sal de Mohr o también llamada sulfato ferroso amónico o sulfato de hierro (II) y amonio hexahidratado es una sal doble que sesintetiza a partir del sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4.7H2O) y sulfato de amonio, es muy estable frente al oxígeno atmosférico y cristaliza en forma hexahidratada en monoclinico. Sólo existe en estado sólido y se forma por cristalización de la mezcla de los sulfatos correspondientes debido a que esta es más insoluble que los sulfatos por separado. Es muy útil en la preparación depatrones para medidas de ferromagnetismo y también para
valorante en análisis de suelos y agua en la agricultura.
Este compuesto es un tipo característico de Eschonitas, un tipo de sulfato doble formado por [M']2 [M"](SO4)2, donde M´ es un metal monovalente y M" es un metal divalente.
Su síntesis se realiza en medio ácido, de lo contrario el hierro se oxida a Fe3+ con el oxígeno del aire.Además se le añade un clavo para así estabilizar la especie Fe (II).
PROCEDIMEINTO EXPERIMENTAL
Se mezcló en un matraz 25 mL de agua y 5 mL de ácido sulfúrico concentrado (Agregando el ácido sulfúrico sobre el agua poco a poco, resbalando por las paredes y agitando). Se enfrió el matraz con agua fría.
La mezcla anterior fue divida en dos:
Una se colocó en un Erlenmeyer de 250 mL con2,5145 g de limaduras de hierro metálico hasta que cesó el desprendimiento de hidrogeno, y fue necesario calentar en un baño maría. Para neutralizar la solución.
La otra se neutralizó en caliente en un vaso de 250 mL añadiéndole lentamente ácido sulfúrico para formar sulfato de amonio, luego se filtraron ambas soluciones por separado, con previa adición de H2SO4 1M a través del papel filtro. Semezclaron inmediatamente y se agitó hasta que se enfrió. Después se concentró hasta unos 12 mL por medio de calentamiento para agilizar la reacción, dejando cristalizar introduciendo la solución en hielo. Finamente se obtuvieron los cristales de la sal de Mohr que fueron lavados sobre un papel filtro con agua fría.
Valoración del Hierro en la sal de Mohr
Se tomó 1,0 g de la sal de Mohr y fuedisuelta en 10 mL de agua fría, se añadió 10 mL de H2SO4 1,0 M. Luego se valoró en caliente con solución de KMnO4 0,020 M hasta que una gota de coloración violeta persistente, sin que desaparezca al agitar.
Prueba I.
Se adicionó unas gotas de disolución de hexacianoferrato (II) de potasio a la disolución resultante de la valoración de la sal de Mohr con KMnO4 también se adicionó unasgotas de esta disolución sobre otra de sal de Mohr recién preparada.
DISCUSION DE RESULTADOS
La síntesis de las sal de Mohr se realizó en medio acido con H2SO4, para que el hierro no se oxidara a Fe3+ con el oxígeno del aire. Además se le añadió un clavo para así estabilizar la especie Fe (II).
FeSO4·7H2O+(NH4)2SO→(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
En otro tubo de ensayo de igual forma se mezclaron...
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