mol concepto

EL CONCEPTO DE MOL
El mol es un concepto que ocupa un lugar preeminente en la enseñanza de la Química. El concepto
de mol obliga a revisar algunas de las cuestiones ya estudiadas y cuya incidencia en problemas cuantitativos
es indudable, puesto que:
a) Facilita los cálculos estequiométricos y la interpretación de los mismos en los diversos tipos de reacciones
que estudiamos.
b) Es necesario parairse familiarizando con la terminología utilizada en los textos científicos.
Además de las dificultades normales para su enseñanza, es un concepto que plantea problemas como
consecuencia de su definición actual. En la XIV Conferencia General de Pesas y Medidas celebrada en 1957
se estableció que:
1º El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales comoátomos
hay en 0,012 kilogramos de carbono 12; su símbolo es «mol».
2º Cuando se emplee el mol, las entidades elementales deben ser especificadas y pueden ser átomos,
moléculas, iones, electrones, otras partículas o agrupamientos especificados de tales partículas.
3º El mol es una unidad básica del Sistema Internacional de Unidades.
Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de substanciay su interpretación es motivo
de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades. El mol, entonces,
puede considerarse como la unidad de la magnitud cantidad de partículas, y es un número de entidades
elementales..
Para deshacer equívocos, debemos recordar que entre las magnitudes básicas o fundamentales del
S.I. se encuentran, como magnitudes diferentes, la masay la cantidad de sustancia. La unidad de masa es el
kilogramo, mientras que la unidad de cantidad de sustancia es el mol.
Por tanto, el mol no es una masa ni la unidad de masa, sino que es la unidad de otra magnitud,
la cantidad de sustancia. Es evidente que el mol tampoco es un volumen, ni una unidad de volumen.
Lo que acabamos de decir no está sin embargo en contradicción con el hecho, tantasveces usado, de
que un cierto número de moles de una sustancia tenga una determinada masa y un determinado volumen
(consideradas como propiedades de ese sistema constituido por una cierta cantidad de sustancia).

Conclusiones
• Como un mol es, por definición, una cantidad dada de materia, le corresponderá una masa determinada
(aunque distinta para las distintas sustancias), pero no se puedenconfundir moles con gramos. Un mol de
agua no son 18,0 g de agua. Un mol de agua es una cantidad de agua tal que contiene 6,02.1023 moléculas
de agua. A esta cantidad de agua (como materia) le corresponde una masa de 18,0 g.
• Tampoco se puede confundir con un número (6,02.1023). Un mol de zinc, no son 6,02.1023 átomos de
zinc. El químico no puede contar átomos o moléculas de forma directa. Sólo puedemanipular cantidades
macroscópicas de sustancias y eso, precisamente, es el mol: una determinada cantidad de sustancia, pero no
cualquiera: aquella que contiene el número de Avogadro de unidades elementales de la sustancia que
estemos considerando.
Para el estudiante, y hasta hace muy poco tiempo también para los científicos, la masa de un sistema
representa la sustancia que hay en ese sistema y esamasa se mide en kilogramos o en moles (durante mucho
tiempo el mol se consideró como la unidad de masa para el químico). Cuando se estudie la teoría de la
relatividad será el momento en que diferencien más claramente entre estas dos magnitudes.
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Su Historia y El Uso
Puesto de manera simple, el mol representa un número. Tal como el término 'docena' se refiere al
número 12, el mol representael número 6.02 x 1023
¡Este si que es un número alto! Mientras que una docena de huevos puede convertirse en una rica tortilla de
huevos, un mol de huevos puede llenar todos los océanos de la tierra más de 30 millones de veces.
Reflexione sobre esto, le tomaría a 10 billones de gallinas poniendo 10 huevos por día más de 10 billones de
años poner un mol de huevos. Por consiguiente, ¿por qué...