molaridad, molalidad, normalidad, neutralización y titulación.

Molalidad y Molaridad (M) Se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución. Una solución 1 M es aquella que contiene un mol de soluto por litro de solución.Ejercicios 1. Una solución se prepara disolviendo 25 g de KOH en suficiente agua para preparar 3 litros de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución? (pm KOH = 56.1 g) 2. ¿Qué masa de CuSO4 senecesita para preparar 3.5 litros de una solución 0.4 M? (pm CuSO4) = 160g) 3. Calcular el número de gramos de Ca(NO3)2 necesarios para preparar 300 ml de una solución 4.5 M (pm Ca(NO3)2 = 164g) Molalidad (m) Se define como el número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de solvente. Una solución 1 m es aquella que presenta un mol de soluto por kilogramo de solvente. Ejercicios1. ¿Cuál es la molalidad de un solución preparada disolviendo 45g de urea CO(NH2)2 en 300 ml de agua? (pm CO(NH2)2 = 60 g) 2. ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 65 g de azúcarC12H22O11 disueltos en 225 g de agua? (pm C12H22O11 = 342g) 3. La molalidad de una solución de alcohol etílico, C2H5OH en agua es 2.4 m ¿Cuántos gramos de alcohol se disuelven en 5.5 kg de agua? (pm C2H5OH46.1 g) Normalidad (N) Se define como el número de equivalentes de soluto por litros de solución.
Neutralización Es la reacción entre una base y un ácido formándose una sal y agua . En lassoluciones de ácido y bases, se puede saber que volumen o que concentración de una base neutraliza a un ácido o viceversa, usando la formula : Na = normalidad del ácido Va= Volumen del ácidoNb = normalidad de la base Vb= volumen de la base Ejercicios 1. Cuantos ml de una solución 0.25 N de HNO3, se requieren para neutralizar 35 ml de una solución de Ca(OH)2, que es 0.95N? 2. ¿Cuál es la normalidad de una solución de NaOH, si 25 ml de ella son neutralizados por 15 ml de una solución de H2SO4 0.45 N? Titulación Es la determinación de la cantidad de una solución...