Molaridad y normalidad (practica)

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PRACTICA: Molaridad Y Normalidad
MATERIA: Bioquímica

PRACTICA DE LAB: Preparación De Soluciones

Introducción:

Molaridad…
La molaridad (M), o concentración molar, es el número de moles desoluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 ml de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M. Para preparar una disolución de estaconcentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los1000 ml. Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, este proceso tiene elinconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
Se representa también como: M = n / V, en donde "n" son los moles de soluto y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.

Normalidad…La normalidad  es el número de equivalentes de soluto por litro de disolución. El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: n = m / meq, o bien comoel producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar.

OBGETIVO:
Preparación de soluciones molares y normales.

MATERIALES:
Cloruro de sodio NaCI.Agua destilada H2O.

FORMULAS:
GRS. DE SUSTANCIA= MOLARIDAD X PESO MOLAR.
OPERACIONES.
10 grs. – 100 ml.
5 grs. – 50 ml.
Preparar una solución al 1%
10/100ml = .01 x 10 = 1%
Soluciones Molares.Preparar 100 ml. de NaCI al 0.1 Molar.
NaCI.
V = 100 ml.
M = 0.1
Solucion Molar:

Es la que contiene un mol por litro de solución 1 Mol = PM grs.
Na – 23
= Peso Molar.
Cl – 35.5
59.0 grs.=1 mol. 5.9 .59
Grs.= 0.1 x 58.5 grs. X 1 L = 0.59 grs.
- Preparar 50 ml. normales.
V=50 ml
Solucion= NaCI .2 Normal.
Grs. Sustancia= Vol x Peso equivalente x Normalidad.
Grs. Sustancia= V x...
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