practica de molaridad


CARRERA
INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS
NOMBRE DE LA ASIGNATURA
CLAVE DE LA ASIGNATURA
PRACTICA
NO.
UNIDAD
Laboratorio de Química Analítica
ALB-1015
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NOMBRE DE LA PRACTICASoluciones molares

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INTRODUCCIÓN
Las concentraciones de las soluciones se expresan en unidades físicas (soluciones porcentuales) y en unidades químicas (mol y normalidad).
Una solución molar sedefine como una mol de soluto aforado a un litro de solución, su símbolo es 1 M y algebraicamente se le representa por:

Donde:
Ms= masa del soluto (en g)
PM= peso molecular del soluto
Vd =volumen de la solución (en litros)
M= molaridad de la solución

Las soluciones molares pueden ser de una unidad o múltiplos o submúltiplos (por ejemplo: 1 M, 2 M, 5 M, 0.2 M, 0.001 M, etcétera).

2OBJETIVO
El alumno preparará soluciones molares con diferentes concentraciones y realizará la comprobación de las mismas, efectuando los cálculos correspondientes al finalizar la neutralización decada una de las soluciones.


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MATERIAL Y EQUIPO REQUERIDO

1 soporte universal
1 matraz Erlenmeyer de 250 ml
1 espátula
1 bureta graduada de 25 ml
1 pinzas para bureta
1 vaso deprecipitados
1 matraz aforado de 100 ml
1 probeta graduada de 100 ml
1 balanza analítica
1 embudo de filtración
Hidróxido calcio
Agua destilada
Solución valorada de HCl 0.5 N
Solución indicadora defenolftaleína al 1%


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METODOLOGÍA

a. Realizar los cálculos para preparar una solución 0.1 M en 100 ml de solución de hidróxido de calcio y otra de 0.5 M también en 100 ml de solución del mismohidróxido.
b. Pesar el hidróxido de calcio calculado para cada solución. Depositar cada pesada, evitando pérdida de sólido, en matraces aforados de 100 ml mediante un embudo auxiliándose con unapequeña cantidad de agua destilada en cada uno. Agitar suavemente los matraces hasta que se disuelve el soluto y completar con agua destilada hasta la marca de aforo. Marcar un matraz como solución 1...