MOLARIDAD

 Subdirección de enlace operativo en chihuahua
CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICOIndustrial y de Servicios No. 228
Practica de taller o laboratorio No. __3_
Cuadro de Referencias
Didácticas

Nombre de la Práctica:Unidades químicas

Tema a Abordar:
Determinar la masa molar

(NTCL, Unidad o Elemento)


Tema integrador: 

Importancia de los cálculos estequiométricos en los procesos químicos y susrepercusiones socioeconómicos y ecológicos

Conceptos fundamentales:
Bases de la estequiometria

Conceptos subsidiarios:
Masa molar

Modulo 1:


Sub Modulo:


Semestre:
Segundo semestre

Periodode Aplicación:
Febrero – Julio 2013

Valores y Actitudes:
Responsabilidad, orden, participación, solidaridad
Autor: Ing. Silvia Hdz. Especialidad: Tec. Laboratorista Química Fecha:22/03/2013

Descripción del contenido temático:
El primero en postular el concepto de masas atómicas relativas fue Dalton. Conforme se fueron recabando nuevos datos se adoptaron también estándaresarbitrarios para las masas atómicas se determinan con relación a dicho valor.
El concepto de mol surgió por la necesidad de una unidad con un significado físico. El mol e define como la cantidad deátomos de carbono que hay en doce gramos de este elemento. El numero de átomos o moléculas que constituyen un mol es de 6.022X1023, cifra que se conoce como numero de avogadro.
Propósito del contenidotemático:
Determinar la masa molar de cada una de las sustancias indicadas en forma práctica y comparar con los cálculos obtenidos..
Maquinaria, equipo o elementos necesarios:
Reactivos necesarios:Balanza granataria
Tubo o alambre de cobre
4 Vidrios de reloj o 4 cajas petri
Retazos o piezas de aluminio
2 Vasos de precipitado de 500 ml
Clavos de fierro sin oxidar
4 Espátulas
Cloruro de...