Molaridad

Trabajo Práctico nº3

Objetivos:
- Repasar el concepto de concentración Molar mediante la realización de soluciones.
- Comprobar experimentalmente la formación de sales neutras a partirde ácidos e hidróxidos.
- Adquirir práctica en el manejo adecuado y seguro de ácidos e hidróxidos en el laboratorio.
- Primer acercamiento al concepto de neutralización ácido-base.Materiales:
- Matraz
- Pipetas
- Balanza
- Vaso de precipitados
- Mechero Bunsen
- Papel indicador de pH
- Erlenmeyer
- Trípode
- Malla difusora

Procedimiento:

1- Prepare 10 ml deuna solución 0,5 Molar de NaOH en un matraz. (Deben figurar los cálculos en la hoja de cálculo)

2- En un Erlenmeyer introduzca 10 ml de solución de HCl (ácido clorhídrico) que estará yapreparada. Tome nota de la concentración molar de la misma.

PRECAUCIÓN: AMBAS SOLUCIONES PUEDEN DAÑARNOS LA PIEL. DEBEMOS MANEJARNOS CON PRECAUCIÓN Y DE FORMA SEGURA.

3- Utilizando unapipeta, descargue gota a gota la solución de NaOH sobre la de ácido, en el Erlenmeyer, utilizando una tira indicadora de pH para observar cuándo el pH pasa de ácido a neutro. Mientras lo hace,agite suavemente el Erlenmeyer en forma circular sin elevarlo mucho de la mesada y con mucho cuidado de no salpicar. En el punto en que el pH se hace neutro, deje de agregar hidróxido sobreel ácido.

4- Trasvase el contendido del Erlenmeyer a un vaso de precipitados.

5- Prepare el mechero, trípode y malla, para colocar el vaso de precipitados sobre ella y evaporar ellíquido de la solución. (DEBE utilizar los lentes protectores)

6- Observe si se han formado cristales.

Conclusiones:
Se realizará un cierre del TP en la próxima clase para comprender lareacción que ha ocurrido durante el TP.
Deberá entregar en esa clase un informe que será evaluado.
Debe traer los cálculos, observaciones y datos experimentales obtenidos durante el TP.