molaridad

TRABAJO: Práctica de laboratorio 12 MOLARIDAD

MATERIA: Química.

PROFESOR: Marco Antonio Ramírez Cerón.

ESCUELA: Secundaria José Enrique Rod0


INTRODUCCION: En esta prácticade laboratorio se comprenderá mejor el concepto de la MOLARIDAD y como se obtiene, en química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto enuna disolución, o de alguna especie molecular, iónica, atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelvenormalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la moralidad. En esta práctica lamejor manera para comprender el tema es realizando una tabla ya que con ello vamos registrando cada material y a partir de ahí calcular la molaridad de cada sustancia es muy importante que separes yubiques cada elemento en la tabla periódica y si es necesario sumarlo 2 veces solo si es el caso a continuación comenzaremos con la práctica de laboratorio.
OBJETIVO: Van a analizar los recipientes quetienen diferente sustancias y encontrar el volumen en ml de 2 mol.
MATERIAL: Sulfato de aluminio y potasio, sulfato de zinc, carbonato de sodio oxido de calcio, cloruro manganoso, cloruro de potasio,nitrito de sodio, hidróxido de carbono y carbonato de calcio.
PROCEDIMIENTO:
1. Realiza una tabla de las sustancias y la formula molecular y elementos que participan y el peso molecular.
2. Escribemínimo 5 características de las sustancias.
3. Representa que el volumen en ml, se necesitaría para disolver 40 gr de cada una de las sustancias.
NOMBRE DE LA SUSTANCIA
FORMULA MOLECULAR
ELEMNTOSPESO MOLECULAR
Carbonato de calcio

Ca co3
Calcio, carbono oxigeno
100.091
Cloruro manganoso
Mn cl2 4 ho
Magnesio carbono yodo2 agua o humedad
197.918
Nitrito de sodio
Na no 2
Sodio,...