moleculas y enlases


Enlace covalente



Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructuraelectrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Seforman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente. En la siguiente simulación interactiva están representados 2 átomos de cloro con solo sus capas externas de electrones. Aproxima un átomo a otro con el ratón y observa loque ocurre:

Modelo interactivo:



Principio del formulario
El átomo de cloro (su configuración electrónica es 2,8,7), tiene en su última capa . Por tanto, para adquirir la estructura electrónica de gas noble, tiene tendencia a un electrón, consiguiendo una configuración electrónica estable.
Al encontrarse dos átomos de cloro, lo que ocurre es que un par de electrones, de manera quecada átomo adquiere en su nivel externo, 6 no compartidos y 2 compartidos. El par de electrones compartido constituye el .

Final del formulario

En otros casos un mismo átomo puede compartir más de un par de electrones con otros átomos. Por ejemplo en la molécula de agua (H2O) el átomo de oxígeno central comparte un par de electrones con cada uno de los dos átomos de hidrógeno. Estos pares deelectrones compartidos se representan habitualmente por una barra entre los dos átomos unidos

Enlace Covalente
Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.

Propiedades de los Enlaces Covalentes:
A temperatura ambiental pueden sersólidos, líquidos o gaseosos.
Algunos pueden ser sólidos cristalinos
Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares
Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos.
Para su mejor estudio, estos enlaces se clasifican en:
SEGUN EL NUMERO DE PARES ELECTRONICOS ENLAZANTES:
1. Enlace Simple:Cuando entre los átomos enlazados se comparten un par de electrones.
ejemplo: Sulfuro de Hidrógeno (H2S)

2. Enlace Múltiple: Cuando los átomos enlazados comparten mas de un par de electrones, estos pueden ser:
a) Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones.
ejemplo: el oxigeno (O2)


b) Enlace triple: Compartición de tres pares de electrones.
ejemplo: Nitrógeno (N2)


Según laestabilidad quimica los enlaces pueden ser sigma (σ) o pi(π), en forma practica estos enlaces se reconocen así:

SEGUN EL NUMERO DE ELECTRONES APORTADOS PARA FORMAR EL PAR ELECTRONICO ENLAZANTE:
1. Enlace Covalente Normal: Cada atomo aporta un electrón a la formación del enlace.
ejemplo: Cloro (Cl2)

ejemplo: Cloruro de Berilio (BeCl2)

2. Enlace Covalente Coordinado o Dativo: Solo uno delos átomos aporta el par electrónico enlazante.
ejemplo: Trióxido de Azufre (SO3)

SEGUN SU POLARIDAD:
1. Enlace Covalente Apolar o Puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico.
Se cumple que la diferencia de electronegatividades es cero:  ∆EN = 0
ejemplo: Hidrogeno (H2)

2. Enlace Covalente Polar: Es...