Moleculas

No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y características muy particulares que son:
1)Cohesión: fuerza de atracción entre moléculas iguales.

2) Adhesión: fuerza de atracción entre moléculas diferentes.

3) Viscosidad: resistencia que manifiesta un líquido a fluir.

4) Tensión Superficial: fuerza que se manifiesta en la superficie de un líquido, por medio de la cualla capa exterior del líquido tiende a contener el volumen de este dentro de una mínima superficie.

5) Capilaridad: facilidad que tienen los líquidos para subir por tubos de diámetros pequeñísimos (capilares) donde la fuerza de cohesión es superada por la fuerza de adhesión.

espero que te sirva



agua y aceite




Pues dejame estar en desacuerdo con todos ellos, esa no es la razon,por ejemplo la densidad de la sal es mucho mayor que la del agua y no por ello no se mezclan, y el alcohol tiene una densidad menor y aun asi se mezclan, asi que esa respuesta no es la edecuada.

La verdadera razon consiste en que el agua es una molecula polar y moleculas muy pequeñas como NaCl (sal) las disocia facilmente ya que una parte de la molecula atrapa los iones Na+ (OH-) y la otraparte atrapa los iones Cl- (H+)

En el caso de las moleculas muy grandes como los aceites, polimeros, etc, esta funcion no es tan facil y no puede separarlas en su parte positiva y su parte negativa y no puede separarlas, por ello solventes como cloroformo, eter, thiner, este tipo de solventes si pueden asociarse a las partes negativas y positivas de estas móleculas y las disocian (de una manera muyparcial) pero logran disolverlas; por eso en muchos libros encontraras que dicen una molecula polar poco soluble en agua, pero muy soluble en eter, cloroformo, etc

Pero me voy a permitir ir un poquito mas haya de solo contestar por que no se disulven, por que en realidad si hay una manera de hacerlo (aunque no me creas) y en tu casa te aseguro lo has hecho muchas veces, cuando añadimos jabonpara lavar los trastos o la ropà sin querer estas disolviendo la grasa en el agua y estos es debido a que los jabones estan hechos de unas particulas llamadas surfactantes -es decir que tienen una polo hidrofilico (le gusta el agua) y otro polo llamado hidrofobico (al que no le gusta el agua)- y esto jabones con estas caracteristicas forman unas particulas llamadas micelas de las cuales conocemosdos tipos:

a) Las que atrapan la GRASA dentro -imaginate una pelota- y afuera hay moleculas de agua y esto hace que sean solubles las grasas, aceites y muchas moleculas polares es agua. Y POR ESO MUCHOS JABONES DICEN EL ARRANCA GRASA .


b)las que atrapan el AGUA adentro -imeginate de nuevo la pelota- y por fuera la grasa; esto hace que el agua sea soluble en las grasas, como es el caso delas cremas para manos y corporales.

Bueno espero te haya despejado tu duda y contestarte algunas otras que pueda hacerlo con mucho gusto



Se llaman moléculas polares a aquéllas que tienen una distribución de carga eléctrica desequilibrada. Esto produce una fuerte atracción entre ellas, ya que sus extremos positivos tienden a acercarse a los negativos de sus compañeras, y viceversa. Secontraponen a las moléculas denominadas no polares. En realidad habría que hablar de grados, porque existen sustancias más polares que otras, pero esta simple distinción nos permite entender el comportamiento que presentan al mezclarlas.
Ejemplos de sustancias polares podrían ser el agua, el azúcar o el alcohol. Cuando las reunimos en un mismo recipiente se diluyen a causa de las fuerzas antedichas.La sal también es polar, si bien en este caso el agua alcanza a desintegrar el cristal iones.
Si intentamos disolver agua en una sustancia apolar, aceite por ejemplo, vemos que nos resulta imposible. Las grandes fuerzas entre moléculas de la primera impiden que las de la grasa penetren entre ellas, y acaban formándose gotitas bien cohesionadas. El aceite sólo podrá mezclarse con otras sustancias...