monografia de gases ideales

INTRODUCCIÓN

Los gases ideales tema a tratar en este trabajo, son muy importantes debido a que varias reacciones se dan en el estado gaseoso tales como los procesos de contaminación atmosférica en la cual nos vemos involucrados en la actualidad , para saber cómo se da esta reacciones ,deberemos comprender las leyes que gobiernan sobre los gases .Tratare en este trabajo dos puntos la leyesde los gases y la teoría cinética molecular delos gases o TCM .Pare este estado de agregación es fácil hacer cálculos o predecir cómo se comportaran las moléculas a comparación de los otros estados. Cabe mencionar la diferencia que existe entre gas ideal y gas real Gases reales, los gases que se trabajan en laboratorios son ideales, pero en la naturaleza no se cumple esto, para los gases realessolemos recurrir a otras ecuaciones y acá tomamos en cuenta las fuerzas de atracción que hay en los gases , que son muy bajas peor se toman en cuenta Gas ideal, son gases que cumplen la ecuación de los gases ideales a presiones bajas y sus fuerzas de atracción son muy bajas como para ser consideradas, en otras palabras son los gases de teoría Variables a ser consideradas Presión: esta variable serelaciona con el número de choques que reproduce entre las moléculas del gas , los gases ejercen presión sobre cualquier envase que se encuentren ,tenemos la presión atmosférica ,la unidad en el sistema internacional es pascal Pa , y se obtiene de dividir la fuerza que se aplica sobre el área en metros Temperatura, esta relaciona con la energía del gas, en el sistema intencional se mide en kelvinVolumen, es el espacio que ocupa un cuerpo, se mide en diferentes unidades para la ecuación de los gases se utiliza el litro.













OBJETIVOS:
Comprobar experimentalmente la ley de Boyle y Mariotte.
Comprobar experimentalmente la ley de Charles y Gay-Lussac, y determinar el cero absoluto.
Conocer la relación que liga las diferentes variables que afectan al comportamiento de losgases.


MARCO TEÓRICO
1.1. GAS IDEAL:
Es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas no interactúan entre si y se mueven aleatoriamente. En condiciones normales y en condiciones estándar, la mayoría de los gases presentan comportamiento de gases ideales.
Características de Gas Ideal
Se considera que un gas ideal presenta las siguientes características:
El número demoléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas.
No hay fuerza de atracción entre las moléculas.
Las colisiones son perfectamente elásticas.

1.2. LEYES
1.2.1. LEY DE BOYLE
Si se reduce la presión sobre un globo, éste se expande, es decir aumenta su volumen, siendo ésta la razón por la que los globos meteorológicos se expanden a medida que se elevan en la atmósfera. Por otrolado, cuando un volumen de un gas se comprime, la presión del gas aumenta. El químico Robert Boyle (1627 - 1697) fue el primero en investigar la relación entre la presión de un gas y su volumen. 
La ley de Boyle, que resume estas observaciones, establece que: el volumen de una determinada cantidad de gas, que se mantiene a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión que ejerce,lo que se resume en la siguiente expresión:
P.V = constante                        o                                P = 1 / V
Y se pueden representar gráficamente como:
P1 . V1 = P2 . V2
Los procesos que cumplen con la Ley de Boyle se les denominan procesos isotérmicos.
a. MATERIALES

Manómetro de bourdeon
Cilindro de vidrio con embolo

b. PROCEDIMIENTO

S e establece el volumen y lapresión.
La presión inicial es de 750 mm Hg, y la presión inicial del volumen es de 10 ml.
Seguidamente vamos a suministrar una presión sobre el embolo.

c. RESULTADOS

DATOS OBTENIDOS

T = Constante
VARIABLES: presión y volumen
P inicial= 750 mmHg
V inicial= 10 ml

PRESION ( mmHg)
VOLUMEN (ml)
750mmHg
10ml
750+50=800
9 ml
750+140=890
8 ml
750+240=990
7 ml
750+300=1050...