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NITRATO DE AMONIO
I OBJETIVOS:
* Obtener nitrato de amonio a partir del NH4(OH) y HNO3
II MARCO TEORICO
El nitrato de amonio o nitrato amónico es una sal formada por iones de nitrato y deamonio. Su fórmula es NH4NO3.
Se trata de un compuesto incoloro e higroscópico, altamente soluble en el agua.
Es explosivo y autodetonante en ausencia de agua o aplicación de calor o fuego. Es usadocomo abono y ocasionalmente como explosivo.
Datos físicos
Fórmula: NH4NO3
Masa molecular: 80,04 g/mol
Punto de fusión: 169,6 °C
Punto de ebullición: 210 °C (descomposición)
Densidad: 1,72 g/ml
NºCAS: 6484 - 52 -2
LD50: 2,217 mg/kg (rata)
El nitrato de amonio se utiliza sobre todo como fertilizante por su buen contenido en nitrógeno. El nitrato es aprovechado directamente por las plantasmientras que el amonio es oxidado por los microorganismos presentes en el suelo a nitrito o nitrato y sirve de abono de más larga duración.
Una parte de la producción se dedica a la producción del óxidonitroso (N2O) mediante la termólisis controlada:

Esta reacción es exotérmica y puede ser explosiva si se lleva a cabo en un contenedor cerrado o calentando demasiado rápido. Las mezclas delnitrato de amonio con petróleo se utilizan como explosivos y se le denominan ANFO. Este compuesto también es responsable de la mayor parte de los accidentes graves con los fertilizantes:
La reacción entreel amoníaco y el ácido nítrico es irreversible, completa, instantánea, exotérmica y admite cualquier termodinámica o discusión cinética. El calor de reacción depende de la concentración de ácidonítrico usado y de la solución producida de nitrato de amonio, pues la disolución cuanto más concentrada está, mayor es el calor de reacción. Dicho calor de reacción se puede utilizar para producir laevaporación del agua de la solución de nitrato de amonio y además para producir vapor.
El nitrato de amonio puro sufre una descomposición endotérmica a 169 °C y tiene un punto de ebullición de 230 °C....
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