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Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos.

Orgánicos
Inorgánicos
Conductibilidad Eléctrica
No conducen la corriente eléctrica (no electrolitos).
Fundidos o en solución son buenosconductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".
Solubilidad
La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles endisolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.
Son muy solubles en H2O y son insolubles en compuestos inorgánicos.
Punto de Fusión
Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntosde fusión y ebullición bajos.
Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC.
Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
Son, en general, "termoestables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.

Complejidad en su estructura
Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O,N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.
Se forman mediante enlaces iónicos (en su gran mayoría debido al presencia de átomos metálicos) y covalentes.
Estabilidad en unareacción
Sus reacciones son lentas y complejas debido al enlace covalente.
Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.

Conceptos de Isomería:Isomería en cadena: es propia de los compuestos que sólo se distinguen entre sí en el orden en el que se encuentran enlazados sus átomos dentro de la molécula. En consecuencia, posen diferencias encuanto a las propiedades físico-químicas se refiere.
Isomería de posición: Aparece cuando los isómeros se distinguen en la posición del grupo funcional en la cadena carbonada.
Por ejemplo, el1-butanol y el 2-butanol, tienen una formula molecular de C4H9O, en cambio las formulas estructurales para cada caso son distintas

Isomería funcional: Este tipo de isomería se produce cuando los isómeros...