Motores

ESTRUCTURA DE LA MATERIA
1. Desarrollo histórico
La naturaleza de la materia ha sido uno de los ejes del pensamiento, primero filosófico y luego científico, desde la antigüedad. De hecho, la idea de que la materia está formada por partículas pequeñísimas que se combinan entre si ya fue propuesta por Demócrito allá por el año 400 a.C. Este filosofo griego llego incluso a bautizar estaspartículas con su nombre actual ATOMOS (en griego “sin partes”), pues pensaba que eran invisibles, Pero las ideas de Demócrito sobre la existencia de los átomos no fueron aceptadas y quedaron descartadas a favor de la teoría de los cuatro elementos.
Tras los oscuros siglos de la Alquimia, los átomos fueron rescatados del olvido por el profesor inglés John Dalton, a principios del siglo XIX. Él propusouna teoría llamada teoría atómica para explicar la existencia de los distintos compuestos, que se ha considerado el punto de partida de la Química moderna.
Hoy, tras muchos siglos de avances científicos, aceptamos la existencia de los átomos, aunque sabemos también que nunca podremos verlos, dado su reducidísimo tamaño. Conocemos algo más de un centenar de ellos, casi todos naturales, aunquehay algunos que han sido producidos de materia artificial. Actualmente tenemos certeza de que no son invisibles, sino que están compuestos a su vez por otras partículas más pequeñas denominadas PROTONES, NEUTRONES Y ELECTRONES. Y hemos llegado a dilucidar las reglas que rigen sus combinaciones, para dar lugar a la enorme variedad de sustancias distintas que nos rodean.
En resumen según nuestrosconocimientos actuales, con el fin de facilitar el estudio de las sustancias materiales y su constitución, distinguimos entre elementos, compuestos y mezclas.

a) Los elementos son sustancias formadas por un mismo tipo de átomos, aunque estos se encuentren enlazados formados moléculas. (OXIGENO)
b) Los compuestos son sustancias formadas por átomos diferentes que se encuentran moléculas oentidades más complejas. (AGUA)
c) Las mezclas son sistemas formados por elementos o compuestos diferentes, que pueden separarse de otros mediante procesos físicos (AIRE)

2. El átomo

Dentro de la filosofía de la antigua Grecia, la palabra átomo se empleaba para referirse a la parte más pequeña de materia y era considerada indestructible. Ya entonces, Demócrito (460-370 a.C.) entendíaque todas las sustancias existentes son diferentes porque están constituidas por diversos tipos de unidades diminutas. El conocimiento de su tamaño y su naturaleza avanzó muy lentamente a lo largo de
los siglos. Hoy sabemos que el átomo se corresponde con la partícula de menor tamaño de un elemento químico, que posee unas características propias y se puede combinar con otros.
Los átomos seclasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.EL MODELO DE DALTON

El físico y químico británico John
Dalton (1766-1844) estableció las
primeras bases científicas de la
teoría atómica. Este profesor
mostró que los átomos se unían
entre sí en proporciones definidas
(moléculas) según cada elemento y
por medio de una fuerza eléctrica
(enlace químico). Todos los átomos
de un elemento presentan las
mismas características(propiedades químicas).

EL MODELO DE RUTHERFORD

El físico británico Ernest Rutherford
(1871-1937) propuso un modelo
nuclear del átomo compuesto en
gran medida por espacio vacío. Un
núcleo central con carga eléctrica
positiva (debido a la presencia de
unas partículas denominadas
protones) concentra la mayoría de la
masa, y los electrones satélites,
cargados negativamente, giran en
órbitas a...