método de job

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
Profesor: Jaime O. Pérez

Práctica: CORRECCIÓN: MÉTODO DE LA VARIACIÓN
Fecha: 1/Marzo/2010
CONTINUA DEJOB.
DEYMER GÓMEZ CORREA: 1 042 091 432

OBJETIVOS
- Determinar la relación estequiométrica en la cual se combina los reactivos en una reacción,
aplicando el método de JOB
- Hallar el porcentajede eficiencia de una reacción
- Identificar el reactivo límite en una reacción, cualitativa y cuantitativamente.
DATOS EXPERIMENTALES
Tabla 1. Convenciones
Nombre
Ti
Tf
∆T
mn
M
R.LDescripción
Temperatura inicial
Temperatura final
Cambio de temperatura
Milimoles (1/1000 n)
Molaridad
Reactivo límite

Tabla 2. Volumen (V) y temperatura de las reacciones.
Nº VHCl 2,01M VNaOH3,95M TF(oC)
Reacción (mL)
(mL)
1
7,00
1,00 30,2
2
6,00
2,00 35,8
3
5,50
2,50 38,0
4
5,00
3,00 39,2
5
4,00
4,00 37,0
6
3,50
4,50 36,0
7
3,00
5,00 35,0
Ti= 27 oC

Tabla 3.Prueba cualitativa de reactivo límite
# Reacción VMuestra
(R) (mL)
2
4,00
2
4,00
6
4,00
6
4,00

Indicador

Observaciones

Fenolftaleína
A. Metilo
Fenolftaleína
A. Metilo

No reaccionóReaccionó
No reaccionó
Reaccionó

Tabla 4. Datos de evaporación de alícuota de la reacción 4 (3,00 mL)
Nombre Descripción
Masa (g)
M0 Tubo de ensayo
31,32
M1 M0 + alícuota
34,40
M2 M0 +Residuo
31,43
CÁLCULOS.
1. Cambios de temperatura (∆T)
Definición:
En R1:

En todas las reacciones se hace el mismo cálculo con los valores respectivos. (Tabla 5)
2. Número de moles de losreactivos en cada reacción.
Definición:

n

Donde “M” es molaridad y “V” es volumen en litros. Como el volumen de las reacciones está en
mililitros (mL), el resultado se expresará en milimoles (mn)En R1:

n
n

Se realiza el mismo cálculo para cada reactivo en todas las muestras (Tabla 5)
3. Reactivo límite
3.1 Cualitativamente: Se calcula de acuerdo a la reacción de la muestra con el...