Número De Oxidación


 
 
 

Número de Oxidación
Fórmula y nomenclatura de compuestos inorgánicos
Óxidos
Óxidos metálicos o básicos
Óxidos de metales que actúan con un solo estado de oxidación
Óxidos de metales que actún con más de un estado de oxidación
Óxidos no metálicos o ácidos
Hidróxidos
Ácidos Oxigenados u Oxácidos
Compuestos binarios del Hidrógeno
Hidrácidos
Aniones 
Sales Los electrones compartidos porátomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo.
Peróxidos
Otros aniones utilizados frecuentemente en este curso
Masas Moleculares 
Composición centesimal 
Reacción Química y Ecuación Química


 
Objetivos:
 
a. Calcular números o estados de oxidación.
 

b. Escribir las fórmulas químicas de compuestos inorgánicos sencillos.
 

c. Reconocer los distintos tipos desustancias.
 

d. Nombrar sustancias inorgánicas sencillas utilizando diferentes nomenclaturas.
 

e. Comprender el significado de la ecuación química
 

f. Resolver problemas estequiométricos.



I.- NÚMERO DE OXIDACIÓN
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
Las reglas son:
Loselectrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo.
Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número que posee el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste se escribe, engeneral, en la parte superior del símbolo atómico y lleva el signo escrito.
Por ejemplo: Vamos  a determinar el número de oxidación del Cl en Cl2 y en HCl.








Los dos electrones de enlace se reparten uno para cada átomo, ya que por tratarse de átomos del mismo elemento, obviamente tendrán igual valor de electronegatividad. Cada átomo de Cl queda ahora con 7 electrones de valencia, que son losmismos que tiene el átomo neutro, lo que determina que su número de oxidación sea 0.
Los dos electrones de enlace se le asignan al Cl por ser el átomo de mayor electronegatividad, quedando así, con 8 electrones de valencia, uno más que los del átomo neutro, por lo que su número de oxidación es –1. El H ha quedado sin su único electrón, y su número de oxidación es +1.
De las dos reglas anterioressurge una serie de reglas prácticas que permiten asignar números de oxidación sin necesidad de representar las estructuras de Lewis, las cuales a veces pueden ser complejas o desconocidas.
Las reglas prácticas pueden sintetizarse de la siguiente manera:
En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0.  Por ejemplo:  Auo,   Cl2o,  S8o.
El 0xígeno,cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación  -1.
El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éstos más electronegativos; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éstos más electropositivos.
En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con lacarga del ión.

 Por ejemplo
Na+1 (Carga del ión)    +1 (Número de oxidación)         
S-2                        -2 (Número de oxidación)
l+3                                +3 (Número de oxidación)Recordemos que los elementos de los S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y  el O: -2

+1  X -2
Na2 S O3
Nota: es frecuente colocar los números...