Electroquimica analisis

Celdas Galvánicas
Son un dispositivo en el que la transferencia de electrones se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos, de esta manera el flujo de electrones puede ser utilizado. El primer uso y tal vez el más importante, es la aplicación de los principios de funcionamiento para fabricar todo tipo baterías, también otro uso generalizado es lagalvanización o galvanizado, que es un proceso por el cual se puede recubrir la superficie de un metal con otro, usado para galvanizar láminas de hierro con zinc para los techos y protegerlos de la oxidación, en joyas de bajo costo con un recubrimiento de oro y en decoración de artículos domésticos. Su importancia destaca entre sus aplicaciones, gracias a su reacción química permite elfuncionamiento de maquinaria de uso cotidiano, como los automóviles, los controles, otro punto de vista el cual remarcar es el que actualmente algunos de nuestros aparatos usan energía eléctrica, pero hay ciertas ocasiones o fines en los que no hay un outlet para conectarlas, asi que tener una fuente de energía que sea fácil de usar y transporta. Un ejemplo de una celda galvánica podría ser: Una pila AAA,Una batería de un automóvil.













Electrolisis
La electrólisis consiste en la descomposición química de una sustancia por medio de la electricidad (electro = electricidad y lisis = destrucción). Su importancia recae en su habilidad de separar elementos químicos lo cual permite el reforzamiento de distintos metales, no solo limitándose al recubrimiento tiene un proceso aún más vital y quizáel más importante el cual se basa purificación de las aguas. Algunas de sus aplicaciones pueden ser: La fabricación de metales activos, la fabricación o síntesis de compuestos como el hidróxido de sodio, los recubrimientos de tipo metálicos, la purificación de elementos metálicos, como puede ser por ejemplo, el caso del cobre. Un ejemplo para la electrolisis seria la del agua para producirhidrogeno y oxígeno, la electrolisis del cloruro de sodio para generar sodio y cloro, la electrolisis del cloruro de sodio acuoso para generar hidróxido de sodio y ácido clorhídrico.
















Electroanalitica
Los métodos electro analíticos se basan en la medida de una magnitud eléctrica básica: intensidad de corriente, potencia, resistencia (o conductancia) y carga. Es importante porque se ocupadel análisis de los compuestos mediante la utilización de corriente eléctrica, con la que se producen cambios característicos y observables en la sustancia a estudiar. La electroanalitica es usualmente utilizada para la caracterización de alimentos, hacen posible la determinación de la concentración de cada una de las especies en una mezcla. Algunos ejemplos de los distintos métodoselectroanaliticos son: la determinación de oxígeno molecular en una disolución, el culombímetro, celdas voltamperométricas completas.

















Electroquímica
Es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Es de gran importancia para el desarrollo de las ideas modernas sobre la naturaleza fundamental de los átomos, amplían las aplicacionesprácticas que resultan de la interconversión directa entre las energías química y eléctrica. Una aplicación industrial importante de la electrólisis es el horno eléctrico, que se utiliza para fabricar aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A continuación, se obtiene el metal electrolíticamente. Los métodos electrolíticos seutilizan también para refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y la plata. La ventaja de extraer o refinar metales por procesos electrolíticos es que el metal depositado es de gran pureza. La galvanotecnia, otra aplicación industrial electrolítica, se usa para depositar películas de metales preciosos en metales base. Distintos ejemplos de la electroquímica pueden verse en la fabricación de los...