Números cuánticos

1) ¿Qué aspecto se explica en la ecuación de Erwin Schrödinger?

Una de las consecuencias más importantes de la naturaleza dual de la materia es el principio de incertidumbre de Heidelberg. Cuando se aplica este principio al átomo de hidrogeno, que contiene solo un electrón, se puede apreciar que esta partícula sub- atómica no viaja en una trayectoria bien definida, como Bohr pensó. Si asífuera, se podría determinar con precisión la posición del electrón y su velocidad simultáneamente, no cumpliendo con el principio de incertidumbre. No cabe duda que Niels Bohr hizo una gran contribución al conocimiento del átomo, pero su teoría no proporcionaba una descripción adecuada para los electrones. Cuando los científicos se dieron cuenta de esto, comenzaron a buscar una ecuación quepermitiera describir el comportamiento y la energía de partículas sub-microscópicas, como los electrones.

La ecuación de Schrödinger, desarrollada por el físico austríaco Erwin Schrödinger en 1925, describe la evolución temporal de una partícula masiva no relativista. Es de importancia central en la teoría de la mecánica cuántica, donde representa para las partículas microscópicas un papel análogo ala segunda ley de Newton en la mecánica clásica. Las partículas microscópicas incluyen a las partículas elementales, tales como electrones, así como sistemas de partículas, tales como núcleos atómicos.

El físico austriaco Erwin Schrödinger, formulo la tan buscada ecuación. Esta ecuación incorpora ambos comportamientos, el de la partícula con masa y el ondulatorio, mediante la incorporación de unafunción de onda, Y (psi), que depende de la posición del sistema en el espacio. Con esta ecuación se describe el comportamiento y las energías de las partículas sub-atómicas.













2) ¿Cuáles son los números cuánticos del electrón?

Los números cuánticos se denominan con letras n, m, l y s; y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismotomo puede tener los mismos números cuánticos.
El significado de los números cuánticos es:
N= Número Cuántico Principal, que puede adquirir los valores n=1, 2,3. Este número cuántico se relaciona directamente con el tamaño y la energía del orbital. A medida que N crece, el orbital es más grande y el electrón que lo ocupa, permanece más tiempo alejado del núcleo. Un aumento en N implica entoncesun aumento en la energía del orbital. Este número cuántico corresponde al que Bohr planteó en su modelo para los orbitales esféricos.
L= Número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser: s, p, d y f (0,1, 2 y 3)
M= Numero cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo orbital, dentro de un orbitalespecifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-L) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l).
S= número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y –

En resumen los números cuánticos seexpresan.

N: nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)

L: Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) del =0 (orbital s) hasta n-1.

M: magnético (m=-l, 0+1) desde –l, pasando por cero, hasta +l.

S: spin (-1, +1).







3) ¿Que explica cada numero cuántico?


Un número cuántico es cada uno de los parámetros numéricos que caracterizan los estados propios de un hamiltoniano cuántico.

Muyespecialmente, se refiere a los números que caracterizan los estados propios estacionario de un electrón de un átomo hidrogenoide. Estos números cuánticos son:


a) El número cuántico principal (N), indica el nivel de energía en el que se halla el electrón. Esto determina el tamaño del orbital. Toma valores enteros: 1, 2, 3…. ∞. Se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo del...