Números cuánticos

Que es una orbital?

En química cuántica, los orbitales moleculares son los orbitales (funciones matemáticas) que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrones en las moléculas. Estas funciones pueden usarse para calcular propiedades químicas y físicas tales como la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio. El término orbital fue utilizado porprimera vez en inglés por Robert S. Mulliken en 1925 como una traducción de la palabra alemana utilizada por Erwin Schrödinger,'Eigenfunktion'. Desde entonces se considera un sinónimo a la región del espacio generada con dicha función. Los orbitales moleculares se construyen habitualmente por combinación lineal de orbitales atómicos centrados en cada átomo de la molécula. Utilizando métodos decálculo de la estructura electrónica, como por ejemplo, el método de Hartree-Fock se pueden obtener de forma cuantitativa.

Los numeros cuanticos son s, p, d, f.
“ n “ = representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)
“ l “  = representa las formas geométricas de los orbitales (de cero  hasta   n-1)
“ m “ = representa  la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l  hasta  + l pasando por  cero )
“ s”  =  representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje  ( + ½  y  – ½ 

formas geométricas (l = n-1) de los orbitales:
“ l “  =  0      ------>>   s    (esférica)
“ l “  =  l      ------>>    p    (ovoides)
“ l “  =  2    ------>>     d    (ovoides y anillo)
 “ l “  =  3    ------>>     f    (otra)

Cuántas formas geométricas  ( l ) o sea orbitales(desde –l hasta +l ) puede haber según el nivel (n)?
 
Si  n = 1      l = 0,    hasta  l =1-1 = 0 0       o sea     1S
Si  n =  2     l = 0,   hasta  l = 2-1 = 1       0,1 o sea     2S  2P
Si  n =  3     l = 0,   hasta  l = 3-1 = 2       0, 1, 2 o sea     3S  3P  3d
Si  n =  4     l = 0,    hasta  l = 4-1 = 3       0, 1, 2, 3 o sea   4S  4P  4d   4f
 
¿ Cuántasorientaciones en el espacio (m) presenta cada forma geométrica ( l )  o sea cada tipo de orbital (n)?
 (desde –l hasta +l pasando por cero
tipo  S :    l = 0     (  0 )    una sola orientación:  S
tipo   P:    l =  1    ( -1,  0,   +1 )     tres orientaciones :     Px,   Py,   Pz
tipo   d:    l =  2    ( -2,  -1,  0,   +1,  +2 )    cinco orientaciones:  d1,  d2,  d3, d4, d5
tipo   f:     l =  3   ( -3,  -2,  -1,  0,   +1, +2,  +3 )   siete orientaciones: f1----f7
 
Según el “principio de exclusión de Pauli”  solo dos electrones pueden ocupar cada orbital .”.
 
 S :     una sola orientación:  S     :   2 electrones
 P:      tres orientaciones :     Px,   Py,   Pz  :   6 electrones
 d:      cinco orientaciones:    d1,   d2,   d3,  d4,  d5 :  10 electr.
 f:       sieteorientaciones:    f1…f7 : 14 electrones

1S2
    2S2   2P6
    3S2   3P6   3d10
    4S2   4P6   4d10   4f14
    5S2   5P6   5d10   5f 14   5g
    6S2   6P6   ---------------------
    7S2    ------------------------------

-- verifique la cantidad máxima de electrones por nivel de acuerdo con esta fórmula.  2 (n)2
 
[pic]

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|Elemento |Z |Diagrama deorbitales |Configuración electrónica |
| | |1s 2s 2p 3s | |
|H |1 |[pic] |1s1 |
|He |2 |[pic]|1s2 |
|Li |3 |[pic] |1s2 2s1 |
|Be |4 |[pic] |1s2 2s2 |
|B |5 |[pic] |1s2...