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LABORATORIO N°5

ESPECTROS DE EMISIÓN DE METALES. ENSAYOS A LA LLAMA.

1. Introducción

Como has visto en los distintos modelos atómicos que se han desarrollado (Modelo de Dalton, Modelo deThomson, Modelo de Rutherford y Modelo de Bohr), hemos ido definiendo con mayor exactitud qué es un átomo. Sabemos que el átomo está formado por un núcleo compacto con protones y neutrones, y unacorteza electrónica formada por capas de energía diferente. En estas capas se encuentran los electrones.
Los electrones tienen mayor energía cuanto más alejados se encuentran del núcleo. Debido a estehecho, cuando un electrón es excitado por medios térmicos o eléctricos la energía absorbida, induce a los electrones que se encuentran en un estado fundamental, a un estado de mayor energía. E tiempo devida de los electrones en este estado es corto y vuelve a su estado fundamental emitiendo energía en forma de luz. Esta energía emitida es lo que llamamos espectro de emisión del átomo.
Las sales dealgunos metales, son muy volátiles, propiedad que permite reconocer estos metales por el color característico que dan a la llama.
De las sales metálicas solamente el catión produce el color,mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en la temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.
El análisis a la llama es uno delos primeros ensayos que se hacen sobre una sustancia. Los únicos elementos que no dan color a la llama son el Berilio y el magnesio. Ya en 1659, Johann Glauber observó que el color de la llama indicaque metales están presentes.
2. Objetivos.
• Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.
• Escribir la configuraciónelectrónica de los metales estudiados.
3. Parte experimental

3.1 Materiales necesarios

• Mechero Bunsen
• Alambre de nicron
• Tubos de ensayo
• Ácido clorhídrico concentrado (HCl)
•...
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