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SERIE DE EJERCICIOS DE QUÍMICA Y ESTRUCTURA DE MATERIALES (1109)
(Basada en reactivos de exámenes colegiados)

Tema III: Geometría Molecular y Cristaloquímica Semestre 2010-2
Estructuras de Lewis, Geometría Molecular e Hibridación
1. Establezca las estructuras de Lewis para las moléculas siguientes: H2O NH3 CH4 NH4+ ClO3–

2. Establezca las estructuras de Lewis para las moléculassiguientes: KMnO4 H2SO4 NaClO4 HTeO3– H4PO4+

3. Establezca la estructura de Lewis y la geometría molecular con respecto al átomo central para las moléculas siguientes: NaHCO3 KLiSO4 KrF2 H3SeO3+ PCl43-

4. Proponga la hibridación del átomo de aluminio en el ion H4AlO4–. Justifique su respuesta. sp3 5. ¿Cuáles de las moléculas que se presentan a continuación tienen la misma hibridación?. Justifique surespuesta. SbCl4+, SbCl4–, SbCl6–, SbCl2– SbCl4+ y SbCl2– hibridación sp3 6. Proponga la estructura de Lewis para las moléculas siguientes: SiO2 SiO32– SiO44– SiO2: lineal, sp SiO32–: trigonal plana, sp2 SiO44–: tetraédrica, sp3 7. Para cada una de las moléculas siguientes: H3TeO4+ Determine: a) Su estructura de Lewis con cargas formales. b) La geometría molecular. c) La hibridación del átomocentral. b) H3TeO4+ tetraédrica y HClO2 angular c) En ambos iones sp3 8. Un elemento A, cuyo electrón diferencial tiene de configuración 6p2, se combina con oxígeno para formar el ion AO32–, identifique al elemento A y determine para el ión: a) La estructura de Lewis con cargas formales. b) La geometría molecular del átomo central. c) La hibridación del átomo central. El elemento es plomo
O ..Además, determine la geometría molecular con respecto al átomo central y su hibridación.

y

HClO2

O a) b) Trigonal plana

..

c) Hibridación sp2

.. ..

..

.. _

Pb

O ..

.. _

9. Para las moléculas XeF2, XeF3+, establezca: a) Estructura de Lewis con cargas formales. b) Geometría molecular. c) Hibridación de cada uno de los átomos centrales. b) XeF2, Lineal XeF3+, Formade T c) sp3d en ambas 10. Para la molécula de OXeF4, proponga: a) La estructura de Lewis con cargas formales. b) La geometría molecular. c) Hibridación del átomo central. b) Piramidal cuadrada c) sp3d2 11. Con base en la molécula hipotética siguiente:
H H C O Si N H Te .. H

..

Cl O

..

O ..

..

.. .. ..

Determine la geometría molecular con respecto a los átomos de C, Si, Te, Cly N; además, indique la hibridación que presentan dichos átomos. Justifique sus respuestas. C: Plana trigonal (sp2) Si: Tetraédrica (sp3) Te: Angular (sp3) Cl: Pirámide trigonal (sp3) N: 12. Para las moléculas XeCl5+ y XeCl2, determine: a) Estructuras de Lewis con cargas formales. b) Geometría molecular. c) La hibridación de los átomos centrales. Justifique su respuesta con diagrama de orbitalesatómicos.
.. Cl .. .. Cl .. .. Cl
.. ..

.. ..

Pirámide trigonal (sp3)

..

..

a) Las estructuras de Lewis son:  c) Las hibridaciones son:  13. Para el ion de OXeF3–, proponga: a) La estructura de Lewis con cargas formales. b) La geometría molecular. c) Hibridación del átomo central.

b) Las geometrías moleculares son:  Piramidal cuadrada sp3d2

..

Lineal sp3d

b) Cuadradaplana c) sp3d2
Serie de Ejercicios de Química y Estructura de Materiales Compiló: Alfredo Velásquez Márquez

Tema III

Semestre 2010-2

2

..

+ Xe ..

.. Cl .. .. Cl ..

..

..

.. Cl ..

.. .. Xe ..

.. Cl ..

14. Determine para el ion H2BO3 Justifique su respuesta.



su geometría molecular y la hibridación del átomo central. Geometría trigonal plana ehibridación sp2

15. El último electrón de un átomo X tiene los números cuánticos siguientes: n = 3, l =1, m = -1 y s = -1/2; si el átomo X forma los iones HXO3– y XO42–, determine: a) ¿Cuál es el elemento X. b) Las estructuras de Lewis de los iones (con cargas formales) c) La hibridación de X en cada ion (con diagramas de energía) d) La diferencia entre la geometría molecular de los iones. a) Azufre c)...
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