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PREGUNTAS:
2.3 Escriba 3 ejemplos de cada una de las reacciones citadas a continuación: Síntesis, descomposición, desplazamiento, precipitación, ácido-base y oxido-reducción.
Respuesta:
Reacciones de síntesis: En estos ejemplos se puede observar que dos sustancias se combinan para formar una sustancia nueva.
HCl(g) +NH3(g) NH4Cl(s)



C(s) +O2(g)CO2(g)
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)
Reacciones de desplazamiento:
2HCl(g) +Zn(s) ZnCl2(ac) + H2(g)
En esta reacción de zinc metálico y ácido clorhídrico, se observa como el zinc desplaza al hidrógeno del ácido clorhídrico, para producir cloruro de zinc e hidrógeno gaseoso, el cual en la imagen aparece burbujeando en lasuperficie del zinc metálico, que se encuentra a su vez introducido en el ácido.


Reacciones de óxido –reducción: La reacción de una lámina de zinc en una disolución de sulfato de cobre es un ejemplo de reacción de óxido –reducción.
Zn(s) + CuSO4 (sol) Cu(s) + ZnSO4 (sol)
Este ejemplo muestra que al introducirse una lámina de zinc en una disolución concentrada desulfato de cobre (II), se observa que, pasado poco tiempo, la lámina se recubre de una capa delgada de cobre .Tanto el sulfato de cobre (II) como el sulfato de zinc son compuesto iónicos que, al estar en solución acuosa se disocian formando iones y teniendo en cuenta este hecho, se puede entender la ecuación anterior como la unión de Zn +sulfato de cobre (II) para producir Cu + sulfato de zinc .Sepuede despreciar al ion sulfato por aparecer en ambos lados de la ecuación ,lo cual permite ver con claridad que durante la reacción ,el átomo de zinc ,eléctricamente neutro ,se ha transformado en un ion Zn 2+,para lo cual ha tenido que ceder electrones. En otras palabras ha experimentado un proceso de oxidación .Por el contrario, el ion Cu 2+ se ha trasformado en un átomo de cobre eléctricamenteneutro, para lo cual ha tenido que ganar dos electrones, es decir, ha experimentado un proceso de reducción.
Lámina de zinc.
Depósito de cobre.

NOTA: LAURA EN LO VERDE PONE EL 2+ ARRIBITA COMO SON LOS IONES.

INTRODUCCIÓN.
Las sustancias que presentan naturaleza líquida deben ser analizadas desdelas propiedades que identifican generalmente este estado de la materia y que tienen origen precisamente en el estudio de la organización de las moléculas que las componen; de esta manera se podrá entender y predecir su comportamiento frente a otras sustancias ya sean igualmente líquidas o de otro carácter .La práctica de las propiedades de los líquidos está basada en una serie de experimentos quepermiten conocer en primer lugar, las diferencias entre algunas propiedades características de estos como lo son la presión de vapor ,la tensión superficial y la viscosidad ,tomando como participantes el agua, el hexano, la glicerina, el etanol y el tolueno; además utilizando algunos métodos que facilitan estas técnicas, como el sistema de columna de agua para el caso de la presión y el método delcapilar junto el viscosímetro de Ostwald para el estudio de las demás.
Los resultados obtenidos permiten relacionar la diferencia de estas propiedades de un líquido a otro en función de sus fuerzas intermoleculares, tratadas en prácticas pasadas, en el caso de la presión de vapor del agua frente a la del hexano, se evidenció que el vapor de este último sobre la fase líquida, para una temperaturadeterminada, en la cual se encontraban en un equilibrio dinámico era mayor que el del agua ,es decir, el etanol se evaporaba más fácilmente que el agua debido a que las fuerzas a vencer en esta son mayores ,corresponden a los puentes de hidrógeno, mientras que el etanol por ser un compuesto apolar presenta fuerzas más débiles que se vencen rápidamente. Igualmente de esta justificación se deriva...