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OBTENCIÓN DE CRISTALES MEDIANTE LA SATURACIÓN DE UNA SOLUCIÓN CON AZÚCAR



Dallos Sanabria Daniel Ricardo *1
Javier Enrique Rodríguez *2

Palabras clave:
-Solubilidad
-Cristales
-Saturación



















RESUMEN
La cristalización es el proceso por el cual las partículas de un líquido o un gas se ordenan formando un patrón geométrico dando origen a una redcristalina; esta operación se lleva acabo para separar un componente de una solución liquida a una fase sólida en forma de cristales que se precipitan. En la experimentación se llevaron las siguientes experiencias: la separación de sólidos solubles por cristalización, la saturación de la solución.
En la última etapa realizaremos cambios de temp­­eratura controlados para acelerar el proceso peroen los cuales debe haber una variación importante de la solubilidad con la temperatura.

ABSTRACT
Crystallization is the process by which the particles of a liquid or a gas are arranged forming a geometric pattern giving rise to a crystal lattice; this operation is carried out for separating a component from a liquid solution to a solid phase in the form of crystals which are precipitated. Inthe experiment carried out three experiments: sugar crystallization, crystal
growth and soluble solids separation by crystallization. In the last step we made changes controlled temperature to accelerate the process but which must have an important variation of solubility with temperature.
INTRODUCCION
La cristalización es un proceso donde se forman partículas sólidas a partir de una faseliquida homogénea. En la cristalización la solución se sobresatura y se enfría hasta que la concentración del soluto es superior a su solubilidad a esta temperatura, el soluto de la solución forma cristales y el equilibrio se alcanza cuando la solución madre está saturada. La solubilidad depende principalmente de la temperatura, mientras que la presión tiene un efecto despreciable sobre ella. La mayorparte de los materiales presentan curvas similares de solubilidad en función de la temperatura, pero puede aumentar o disminuir con la temperatura.
La formación de un cristal requiere el nacimiento de una nueva partícula, o sea la nucleación y su crecimiento hasta tamaño macroscópico. El potencial impulsor para ambas velocidades es la sobresaturación y en una disolución no saturada o saturadapueden formarse cristales muy pequeños que actúan como núcleos para un posterior crecimiento si la disolución está sobresaturada. (1)(2)(3)

MATERIALES Y METODOS
Cuadro 1. Proporciones de materia prima en la mezcla








Obtención de la mezcla
Se ponen a calentar los 285ml de solución hasta que esta hierva, se espera hasta que disminuya el volumen de agua en la solución para lograr unaconcentración muy alta de azúcar en la disolución, la concentración se dará en grados Brix que se expresan de la forma
°Bx= g Sacarosa/ ml Solución.
Como el fin de la mezcla es obtener los cristales de azúcar, hay que transferir la disolución a una fase solida eliminando el calor latente o entalpia de fusión del soluto por lo que el estado cristalino además de ser el más puro, es el de menornivel energético de los tres estados físicos de la materia, en el que las moléculas permanecen inmóviles unas respecto a otras formando estructuras en el espacio, formando el cristal sin importar la dimensión del mismo.














































Materiales
Agua potable
Azúcar morena
Agitador simple de vidrio
Placa calefactorasin agitación
Balanza gramera de alta precisión
Un hilo
Una varilla
Una probeta
Un cristalizador duran (pírex)
Termómetro de alcohol

RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Datos de la solución
Solución insaturada
Color amarillento
Concentración inicial 0.03508 °Bx

Los datos se fueron tomando cada 4 minutos describiendo los cambios más notorios hasta el momento, se hicieron observaciones en los...