Nana

Una bomba de caucho tiene un volumen de 5 litros a una presión de 2 atm y una temperatura de 300K; si se aumenta la presión hasta 20 atm, podemos decir que elvolumen de a bomba:
1. Aumenta 10 veces
2. Aumenta al doble
3. Disminuye 10 veces
4. Permanece constante

Dos recipientes del mismo volumen ya la misma temperatura contienen la misma cantidad en gramos de H2 y O2, podemos decir que la presión en el recipiente que contiene hidrógeno con relación alque contiene O2 es:
* 16 veces mayor
* Igual
* 8 veces mayor
* 16 veces menor
* 8 veces mayor

Se tienen volúmenes iguales iguales de losgases A y B, en las mismas condiciones de temperatura y presión; Si del gas A existen 0,5 moles y del gas B 20 gramos, el peso molecular del gas B es
a. 20 b. 10c. 40 d. 80 e. 100

Una muestra de Cl2, ocupa un volumen de 0,5L a 20oC y 760torr, podemos decir que su masa es:
a. 14,80g b. 0,148g c. 0,296g d. 1,480ge. 2,960g

¿Cuál es el peso molecular de un gas ideal, si 44,3g ocupan 16,8L a 0oC y 700torr?
a. 6,42g/mol b. 15,47g/mol c. 4,62g/mol d. 22,4g/mole. 64,2g/mol

Tres recipientes en las mismas condiciones de temperatura, presión y volumen contienen Helio, oxígeno y CO2 respectivamente de ellospodemos decir que:
1. El recipiente con CO2 tiene menor número de moléculas, por ser las de mayor tamaño.
2. El recipiente con Helio tiene menor número demoléculas.
3. Los tres recipientes tienen el mismo número de moléculas.
4. Las moléculas de helio se mueven con mayor velocidad, por ser las más pequeñas.