NANO



A- Realiza la siguiente actividad de investigacion documental describiendo los siguientes puntos.

1-Explica los Fulleneros ¿Cual fue su descubrimiento? ¿Cuales son sus propiedades fisicas y quimicas? ¿Cuales son sus aplicaciones?

Los fullerenos o fulerenos son la tercera forma más estable del carbono, tras el diamante y el grafito. Fueron descubiertos recientemente, y se volvieronpopulares entre los químicos, tanto por su belleza estructural como por su versatilidad para la síntesis de nuevos compuestos, ya que se presentan en forma de esferas, elipsoides o cilindros. Los fulerenos esféricos reciben a menudo el nombre de buckyesferas y los cilíndricos el de buckytubos o nanotubos. Reciben este nombre de Buckminster Fuller, que empleó con éxito la cúpula geodésica en laarquitectura



El descubrimiento del C60 es un maravilloso ejemplo de un hallazgo casual: un descubrimiento inesperado. Ninguno de los investigadores involucrados se había propuesto "descubrir" el fullereno, también conocido como C60 por ser una molécula compuesta de 60 átomos de carbono. Estas investigaciones se podrían describir como las propias de las "ciencias básicas", es decir, aquéllas que notienen una aplicación práctica inmediata, pero que son interesantes desde el punto de vista científico y pueden convertirse en productos útiles en el futuro. Lamentablemente, en las instituciones académicas actuales este tipo de investigaciones son cada vez menos frecuentes porque la mayoría de las actividades se financian sólo si son "relevantes" o "se pueden aplicar".





Desde sudescubrimiento, las propiedades químicas y físicas de los fulerenos todavía continúan bajo un intenso estudio. Entre las propiedades físicas más relevantes se encuentra el gap de energía entre el orbital ocupado de más alta energía (HOMO) y el orbital desocupado de menor energía (LUMO), cuya medida es ca. 1.7 eV.4 5 La simetría del estado base del fulereno C60 corresponde al grupo puntual Ih. En estasimetría los orbitales HOMO y LUMO están cinco y tres veces degenerados, hu y t1u respectivamente. Debido a este hecho, transiciones electrónicas desde HOMO a LUMO están prohibidas por simetría. El fulereno C60 presenta 174 modos normales de vibración (3N - 6, donde N = 60 átomos de carbono) en la región del infrarrojo. No obstante, solo cuatro modos normales son activos.
En el icosadro truncado ylos cuerpos geométricos semejantes a él -los exapentas- la clave matemática está en la relación geométrica entre los exágonos y los pentágonos que los configuran. La demostración de la armonía en los exapentas en general, dada la consonancia entre sus exágonos y pentágonos componentes (considerando que ambas figuras en cada caso tienen la misma longitud de sus lados o aristas del poliedro), estádada en la relación de sus apotemas mediante el Número Áureo (ф = 1,618…).
En el campo de la nanomedicina, el fulereno C60 se ha estudiado su potencial uso medicinal como fijador de antibióticos espécificos en su estructura para atacar bacterias resistentes y ciertas células cancerígenas, tales como el melanoma.
Los fullerenos no son muy reactivos debido a la estabilidad de los enlaces tipografito, y son también muy poco solubles en la mayoría de disolventes. Entre los disolventes comunes para los fullerenos se incluyen el tolueno y el disulfuro de carbono. Las disoluciones de buckminsterfullereno puro tienen un color púrpura intenso. El fullereno es la única forma alotrópica del carbono que puede ser disuelta. Los investigadores han podido aumentar su reactividad uniendo grupos activosa las superficies de los fullerenos. El buckminsterfullereno no presenta "superaromaticidad", es decir, los electrones de los anillos hexagonales no pueden deslocalizar en la molécula entera.
Se pueden atrapar otros átomos dentro de los fullerenos; de hecho existen evidencias de ello gracias al análisis del gas noble conservado en estas condiciones tras el impacto de un meteorito a finales del...