Naturaleza de los enlaces quimicos

NATURALEZA DE LOS ENLACES QUIMICOS
El enlace químico tiene lugar cuando dos o más átomos interactúan, de manera que resulta una relación de unión entre estos por la transferencia de electrones o por compartirlos.
Enlace químico: fuerzas que mantienen unidos los átomos en las moléculas.
Los enlaces químicos son todas las fuerzas que mantienen a los átomos en las moléculas de formainteratómica o intermolecular.
En los enlaces químicos intervienen los electrones llamados de valencia, que en los elementos representativos corresponden al número de sus familias.
Los enlaces químicos propiamente suelen dividirse en tres grupos:
a) Iónico, llamado también electrovalente o salino.
b) Covalente, conocido también como molecular.
c) Metálico.
Al formarse un enlace químico, los átomos delos elementos que intervienen cambian radicalmente sus propiedades físicas y químicas debido a que se está formando un compuesto diferente.
MODELOS DE ENLACES QUIMICOS
Para le representación de un enlace químico se utilizan líneas entre los símbolos de los elementos que lo forman; por ejemplo, entre los átomos de una molécula de cloro: CL-CL; en un molécula de dióxido de carbono: O=C=O.
En losmodelos tridimensionales el enlace se representa de diferentes maneras.
ENLACES IONICOS
El hecho de que uno o más electrones de un metal sean donados a un no metal, se debe a que cada uno de los elementos que intervienen busca tener estabilidad con las orbitas de los electrones; en caso de los elementos representativos, temen dejar en su última capa electrónica una cantidad de electronesigual a la que tiene un gas noble, es decir, en caso del hidrogeno, litio y berilio y 8 para los demás.
Los metales de la familia 1A pueden donar 1 electrón. Los de la familia 2A pueden donar 2 electrones. Los de la familia 3A pueden donar un total de 3 electrones. Los de la familia 4A pueden donar 2 o 4 electrones.
Los no metales tienen la siguiente aceptación electrónica:
4 para la familia IVA.
3 para la familia V A.
2 para la VI A.
1 para la VII A.
Cuando un metal dona electrones, se convierte en un ion con carga positiva llamado catión, igual al número de electrones que dono. Por el contrario, un no metal que acepta electrones forma un ion con carga negativa, llamado anión, igual a la cantidad aceptada.
Veamos un ejemplo con la molécula de cloruro de sodio Na-Cl, donde elsodio tiene la configuración siguiente: Na 1s2 2s2 2p6 3s1 y el cloro: Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
ESTRUCTURAS DE LEWIS
Una forma de representar los enlaces químicos es mediante las estructuras de Lewis, que se utilizan para los compuestos donde se tienen elementos representativos (grupos 1, 2 y del 13 al 18, correspondientes a las familias A). En dichas estructuras, los electrones de valencia secolocan alrededor del símbolo químico, señalándolos con pequeños puntos o marcas, las cuales coinciden en número con el grupo al que pertenecen.
Na*
FORMACION DE IONES Y LAS PROPIEDADES
En la mayoría de los compuestos de elementos representativos se sigue la regla del octeto o de dos octetos.
Regla del octeto o de dos: alrededor de un átomo (representando mediante su símbolo químico) deben quedarcolocados 8 electrones o 2, identificados por pequeñas marcas.
De esta forma, por dar un ejemplo, en la molécula de cloruro de sodio (NaCl), la representación de Lewis solo mostrara los electrones de valencia iniciales del sodio y el cloro.
Debido a que el enlace iónico se forma los iones catión y anión, se acostumbra a escribir las estructuras de Lewis con las dos especies separadas,mostrando la cantidad de cargas como exponentes para cada especie, quedando unidas por una atracción electroestática.
En un enlace iónico no hay una separación completa, de los electrones, si no que existe una pequeña compartición de los orbitales de los electrones que toman parte de la unión.
La formación de los iones también se puede estudiar a través de otras propiedades ya estudiadas de la tabla...