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1) Realiza un cuadro sinóptico sobre que es una solución y describe su clasificación

SOLUCION




DEFINICIÓN
Una solución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. CARACTERISTICAS
I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente. 









CLASIFICACIÓN
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente espequeña.  Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua. 
Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.  Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa  en 100 gramos de agua.  
Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.  Ejemplo: 36 gramos de sal demesa en 100 gramos de agua a 20º C.  
Sobresaturadas: que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.


2) ¿Cómo se cuantifica una solución? Ejemplifica

Se puede cuantificar con:
* Porcentaje masa en masa(% m/m): Gramos de soluto en 100 gramos de solución.
* Molaridad: moles de soluto/litro de solución.
* Normalidad: Equivalentes de soluto/litro de solución.



3) ¿Para qué sirve el conocimiento de las propiedades coligativas de las soluciones?
El conocimiento y correcta aplicación de las propiedades coligativas nos permiten:
* separar los componentes de una solución por un métodollamado destilación fraccionada.
*formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.
*determinar masa molares de solutos desconocidos.
*formular soluciones de nutrientes para regadíos de vegetales en general.

4) ¿A qué se llama solución patrón o estándar?
Una solución patrón es una de concentración perfectamente conocida.
Hay que tener mucho cuidado para establecer exactamente laConcentración de la solución patrón porque la exactitud del análisis
Volumétrico está directamente relacionado con la calidad de dicho parámetro.
La concentración de la solución patrón puede establecerse de dos
Formas distintas:

1. Directamente: se disuelve una cantidad exactamente pesada de un
Patrón primario, y se diluye hasta un volumen conocido.
2. Indirectamente: se valora la solución quecontiene una cantidad pesada de
Sustancia pura con una solución patrón.
Este tipo de solución se denomina un patrón secundario.

5) ¿En qué consiste la estandarización?
La estandarización o titulación de una solución sirve para conocer su concentración.
Este procedimiento consiste en hacer reaccionar dicha solución con otra de la cual si sabes la concentración (titulante)

Se basa enuna reacción química como
a + iT -----> Productos
En donde a representa las moléculas de analito A, que reaccionan con t moléculas de reactivo T. El reactivo T (titulante) se adiciona, por lo general con una bureta, en forma creciente y es continua hasta que se ha añadido una cantidad de T químicamente equivalente a la de A.

6) ¿Qué son los indicadores y para qué sirven?

En química, unindicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.
Indicadores: son colorantes cuyo color cambia según estén en contacto con un ácido o con una...