nicolas sadi carnot
Páginas: 7 (1608 palabras)
Publicado: 1 de junio de 2014
Semana8
1.- El Equivalente Mecánico del Calor no es otra cosa que la cantidad de energia cinetica o potencial es decir la relacion de Calorias y Joules (Julios).
2. En adiabatico no hay transferencia de calor entre el medio interno y externo, pero si hay cambio de temperatura (una cosa es temperatura y otra cosa es calor). Ejemplo de adiabatico: en una heladera comun (refrigerador) seproduce un adiabatico en el momento en que el gas pasa de un sector de alta a baja presion (como no hay aporte de calor externo toda la energía debe transformarse a expensas de la energia interna (temperatura desciende).
En un ISOTERMICO no hay cazmbio de temperatura. Ejemplo: cuANDO UN buzo asciende por el agua la temperatura de sus pulmones no aumenta, pero si el volumen de los mismos (porque lapresion disminuye). Si no tuviera en cuiebnta eso, sus pulmones se dañarian (o sea que debe exalar aire para COMPENSAR EL AUMENTO DE VOLUMEN.
3 Un proceso isobárico es aquel proceso en el que se mantiene constante la presión (por ej. El agua que hierve en un recipiente abierto a la atmósfera), en el isocórico se mantiene constante el volumen y en el isotérmico, la temperatura (por ej. Lacompresión o la expansión de un gas ideal en contacto permanente con un termostato)
Este proceso es también conocido como isométrico, o isovolumétrico, pues es el proceso termodinámico donde el volumen, en todo momento, permanece constante, ΔV=0, por lo cual no se realiza un trabajo presión-volumen, pues se define a dicho proceso como:
ΔW = PΔV,
El proceso isobárico es un proceso que al igual que elanterior, es termodinámico, pero en este caso, es la presión la variable que permanece constante.
En este tipo de procesos, el calor que se transfiere al sistema, con una presión constante, se relaciona con las demás variables a través de la siguiente ecuación:
ΔQ = ΔU + PΔV,
97Una curva isoterma es una línea que sobre un diagrama representa los valores sucesivos de las diversas variables deun sistema en un proceso isotermo. Las isotermas de un gas ideal en un diagrama P-V, llamado diagrama de Clapeyron, son hipérbolas equiláteras, cuya ecuación es P•V = constante.
98La representación gráfica del ciclo de Carnot en un diagrama p-V es el siguiente
Tramo A-B isoterma a la temperatura T1
Tramo B-C adiabática
Tramo C-D isoterma a la temperatura T2
Tramo D-A adiabática99Analicemos un ejemplo: Supongamos que se desea aumentar la temperatura de 10 gramos de agua en 5ºC, sabemos que son necesarios 4,2 J para elevar 1ºC la temperatura de 1g de agua, pero en este caso, tenemos 10 veces mas agua, por lo que la energía necesaria para elevar la temperatura del agua será mayor, asi que, ¿Cuánta energía térmica se necesita?
Como se dijo anteriormente, la energía necesariapara elevar 5ºC la temperatura de 10g de agua es mayor que para elevar 1g de agua, son 10 veces mas agua, y 5 veces mas energía necesaria para lograr esto.
De manera que necesitamos 10x5 = 50 veces mas energía térmica para conseguir lo que buscamos, por lo que si multiplicamos esta suma por la cantidad de energía necesaria para elevar 1g de temperatura en 1ºC, obtendremos lo siguiente: 50x4,2 =210 J, es decir, son necesarios 210 J para calentar 10g de agua 5ºC.
Semana9
1.- La Termodinámica es la rama de la Física que estudia a nivel macroscópico las transformaciones de la energía, y cómo esta energía puede convertirse en trabajo (movimiento).
2.- Un proceso es paso a paso como debes hacer las cosas, algo en orden
sistema es algo ya establecido, una totalidad.
3.- Positivo:cuando la fuerza utilizada y el desplazamiento tienen el mismo sentido.
Negarivo: cuando la fuerza y el desplazamiento tienen sentidos distintos.
Nulo: cuando la fuerza es perpendicular al desplazamiento.
El trabajo Negativo es referente a la perdidas por rozamiento.
Y el trabajo positivo se refiere al trabajo util.
T. Entrada = T.Salida + T. por perdidas por rozamiento
4.- El...
1.- El Equivalente Mecánico del Calor no es otra cosa que la cantidad de energia cinetica o potencial es decir la relacion de Calorias y Joules (Julios).
2. En adiabatico no hay transferencia de calor entre el medio interno y externo, pero si hay cambio de temperatura (una cosa es temperatura y otra cosa es calor). Ejemplo de adiabatico: en una heladera comun (refrigerador) seproduce un adiabatico en el momento en que el gas pasa de un sector de alta a baja presion (como no hay aporte de calor externo toda la energía debe transformarse a expensas de la energia interna (temperatura desciende).
En un ISOTERMICO no hay cazmbio de temperatura. Ejemplo: cuANDO UN buzo asciende por el agua la temperatura de sus pulmones no aumenta, pero si el volumen de los mismos (porque lapresion disminuye). Si no tuviera en cuiebnta eso, sus pulmones se dañarian (o sea que debe exalar aire para COMPENSAR EL AUMENTO DE VOLUMEN.
3 Un proceso isobárico es aquel proceso en el que se mantiene constante la presión (por ej. El agua que hierve en un recipiente abierto a la atmósfera), en el isocórico se mantiene constante el volumen y en el isotérmico, la temperatura (por ej. Lacompresión o la expansión de un gas ideal en contacto permanente con un termostato)
Este proceso es también conocido como isométrico, o isovolumétrico, pues es el proceso termodinámico donde el volumen, en todo momento, permanece constante, ΔV=0, por lo cual no se realiza un trabajo presión-volumen, pues se define a dicho proceso como:
ΔW = PΔV,
El proceso isobárico es un proceso que al igual que elanterior, es termodinámico, pero en este caso, es la presión la variable que permanece constante.
En este tipo de procesos, el calor que se transfiere al sistema, con una presión constante, se relaciona con las demás variables a través de la siguiente ecuación:
ΔQ = ΔU + PΔV,
97Una curva isoterma es una línea que sobre un diagrama representa los valores sucesivos de las diversas variables deun sistema en un proceso isotermo. Las isotermas de un gas ideal en un diagrama P-V, llamado diagrama de Clapeyron, son hipérbolas equiláteras, cuya ecuación es P•V = constante.
98La representación gráfica del ciclo de Carnot en un diagrama p-V es el siguiente
Tramo A-B isoterma a la temperatura T1
Tramo B-C adiabática
Tramo C-D isoterma a la temperatura T2
Tramo D-A adiabática99Analicemos un ejemplo: Supongamos que se desea aumentar la temperatura de 10 gramos de agua en 5ºC, sabemos que son necesarios 4,2 J para elevar 1ºC la temperatura de 1g de agua, pero en este caso, tenemos 10 veces mas agua, por lo que la energía necesaria para elevar la temperatura del agua será mayor, asi que, ¿Cuánta energía térmica se necesita?
Como se dijo anteriormente, la energía necesariapara elevar 5ºC la temperatura de 10g de agua es mayor que para elevar 1g de agua, son 10 veces mas agua, y 5 veces mas energía necesaria para lograr esto.
De manera que necesitamos 10x5 = 50 veces mas energía térmica para conseguir lo que buscamos, por lo que si multiplicamos esta suma por la cantidad de energía necesaria para elevar 1g de temperatura en 1ºC, obtendremos lo siguiente: 50x4,2 =210 J, es decir, son necesarios 210 J para calentar 10g de agua 5ºC.
Semana9
1.- La Termodinámica es la rama de la Física que estudia a nivel macroscópico las transformaciones de la energía, y cómo esta energía puede convertirse en trabajo (movimiento).
2.- Un proceso es paso a paso como debes hacer las cosas, algo en orden
sistema es algo ya establecido, una totalidad.
3.- Positivo:cuando la fuerza utilizada y el desplazamiento tienen el mismo sentido.
Negarivo: cuando la fuerza y el desplazamiento tienen sentidos distintos.
Nulo: cuando la fuerza es perpendicular al desplazamiento.
El trabajo Negativo es referente a la perdidas por rozamiento.
Y el trabajo positivo se refiere al trabajo util.
T. Entrada = T.Salida + T. por perdidas por rozamiento
4.- El...
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