Ninguno

Asignatura:

Análisis Químico Cualitativo

Tema:
Marcha Analítica aplicada a los cationes
Marcha analítica aplicada a los aniones
Problemas de disgregación
Problema con minerales y productos industriales
Vía seca
Observación de la sustancia y coloración que comunica las llamas

Profesor (a):
Wanda Isidra Zapata
Fecha:
24/05/2012

Marcha Analítica Aplicada a los Cationes

*La marcha analítica de cationes es un métodosistemático de reconocimiento de cationes. Elmétodo ideal para determinar la presencia de un ión es una solución consiste en utilizar reactivos específicos de dicho ión, eso implica disponer de una cierta cantidad de reactivo, uno para cada ión, lo que es bastante difícil de lograr.

* Con el fin de utilizar el mínimonúmero de reactivos y que ademásno se produzcan interferencia se han desarrollado las llamadas marchas analíticas ya sea de aniones o cationes en cinco grupos.

* Cada grupo es separado de los demás mediante el agregado de reactivos específicos de cada grupo los cuales precipitan los cationes correspondientes a dicho grupo pero los cationes de los demás grupos quedan en solución.

* Una secuencia de reactivos es más omenos selectiva si se produce con más o menos problemas. Un reactivo es específico cuando reacciona con muy pocos cationes y aniones. Se van a llamar reactivos generales cuando reaccionan con muchos cationes y aniones. Se puede cambiar la selectividad de un reactivo por tres diferentes métodos:

1. Por variación del pH:
EJEMPLO:
El H2S es un reactivo general que a pH neutro o básicoorigina precipitados con casi todos los cationes del Sistema Periódico; sin embargo, a pH ácido se produce un efecto ion común, disminuye la concentración del anión S2- y sólo precipitan a pH ácido los sulfuros más insolubles, que son los sulfuros de los denominados Grupos I y II de la marcha analítica.
2. Por cambio del estado de oxidación: Ej. el catión Ni2+ origina un compuesto coloreado decolor rosado con dimetilglioxima, pero si tenemos en el medio Fe2+ con dimetilglioxima genera un color rosado rojizo; sin embargo, si añadimos H2O2 el Fe2+ pasa a Fe3+, el cual no reacciona con la dimetilglioxima y podemos detectar el níquel.

3. Enmascaramiento de cationes: Ej. el Cu2+ y Cd2+ son dos cationes muy semejantes; sin embargo, se pueden identificar. Si añadimos H2S precipitan CuS(negro) y CdS (amarillo). Al problema que contiene se le añade KCN, formando Cu (CN)42- y Cd (CN)42-, ambos incoloros. Si añadimos H2S entonces el Cu (CN)42- no reacciona, ya que es muy estable; sin embargo, el Cd(CN)42- es menos estable, reacciona con el H2S y origina CdS (amarillo).
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Marcha Analítica De Los Cationes

I.
Se toma la muestra problema y se añade HCl 2N. Con este reactivoprecipitan los cationes del Grupo I: AgCl, PbCl2 y Hg2Cl2. Sobre el mismo embudo se añade agua de ebullición, quedando en el papel de filtro el AgCl y el Hg2Cl2; el Pb2+ se puede identificar añadiendo KI, que origina un precipitado de PbI2 que se disuelve en caliente, que sirve para identificarlo mediante la llamada lluvia de oro.
Sobre el mismo papel de filtro se añade NH3 2N. En el papel defiltro si existe Hg22+ y se forma una mancha blanca, gris o negro, que es una mezcla de HgClNH2 y Hg0. En la disolución se forman Ag (NH3)2+, que se puede identificar con KI dando un precipitado de AgI amarillo claro.
II
A la disolución que contiene los cationes del Grupo II y siguientes le añadimos NH3 y NH4Cl, precipitando los cationes del Grupo IIIA: Fe (OH)3 (rojo), Al (OH)3 (blanco), Cr(OH)3 (verde), pero no precipitan los del Grupo III y siguientes.
Para identificar los cationes del Grupo IIA se añade NaOH y H2O2, de tal forma que el Fe (OH)3 no se disuelve, pero el resto dan AlO2-, CrO2- (aunque con el H2O2 da CrO42-). Para reconocer el hierro se disuelve ese precipitado en HCl y se divide en dos posiciones: a una de ellas se le añade KSCN (si existe hierro se origina un...