niquelado


PROCESO DE NIQUELADO
(RECUBRIMIENTO ELECTROLITICO)
1. OBJETIVOS:
1.1. GENERAL
Llevar a cabo el proceso de recubrimiento electrolítico de tipo niquelado, para la protección de piezas metálicas contra la oxidación y corrosión para prolongar la vida del material, identificando las reacciones químicas que tienen lugar y su respectiva naturaleza.
1.2 ESPECIFICOS
Identificar los conceptosutilizados en un proceso de recubrimiento electrolítico.
Distinguir la relación de reacciones Redox con el proceso de recubrimiento electrolítico.
Reconocer las medias reacciones de oxidación y reducción así como distinguir en qué electrodo ocurre cada una dentro del proceso.
Identificar las razones por las cuales se da o no el recubrimiento en las mismas condiciones para cada cátodo.
Comprobarexperimentalmente los fundamentos teóricos del recubrimiento electrolítico.
Establecer una aplicación industrial de las reacciones redox.
2. MARCO TEÓRICO
2.1 ELECTROQUÍMICA:
Es la ciencia que estudia los cambios químicos que produce una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas, de modo que analiza el intercambio de la energía química y eléctrica, todaslas reacciones electroquímicas implican la transferencia de electrones y son por lo tanto reacciones de oxidación-reducción; muchos metales se purifican o se chapean sobre joyas mediante métodos electroquímicos.
En la mayoría de las aplicaciones el sistema reaccionante está contenido en una célula, y por los electrodos entra o sale una corriente eléctrica.
2.1.1Celdas Electrolíticas
Celdaselectrolíticas: son aquellas en las que la energía eléctrica procedente de alguna fuente externa hace que tenga lugar una reacción química no espontánea. Este proceso se denomina electrolisis. Una celda electrolítica consta de un recipiente con el material de reacción y los electrodos inmersos en el material de reacción y conectados a una fuente de corriente continua. A menudo se usan electrodosinertes de modo que no reaccionen.
Celdas voltaicas:son aquellas en las que reacciones químicas espontáneas producen electricidad y la suministran a un circuito externo.
2.1.2 Electrodos:
Son superficies sobre las que tienen lugar las mediasreacciones de oxidación y reducción.
Cátodo: Se define como el electrodo en el que tiene lugar la reducción a medida que los electrones son captados por algunaespecie.
Ánodo: Es el electrodo en el que tiene lugar la oxidación a medida que se pierden electrones por alguna especies.



Zn2+ (ac) + 2 e-    Zn (s) Cu (s)  Cu2+ + 2e-
Cátodo – Reducción Ánodo - Oxidación

2.2 RECUBRIMIENTO ELECTROLITICO:
Son recubrimientos que consisten en la deposición sobre una pieza metálica de finascapas de metal más resistente a la corrosión que el metal base sobre la superficie de una pieza sumergida en una solución de agua con iones metálicos o electrolito, al conectar una fuente externa de corriente directa. Las capas formadas generalmente son de un espesor entre 1 y 100µm. El metal que constituye la capa se encuentra en el electrolito en forma de iones. También existen métodos derecubrimiento sin corriente externa, basados en procesos de oxidación o reducción que, sin embargo, son de menor importancia. El recubrimiento electrolítico de las piezas se produce casi exclusivamente por inmersión en un baño. Para ello se introducen las piezas en las cubas donde se encuentra el electrolito, se les aplica la corriente como cátodo, se recubren y se secan. Al extraer las piezas del bañoarrastran una cantidad del electrolito sobre la superficie de las piezas. Esa película superficial arrastrada se elimina en un proceso de lavado posterior para que no interfiera en las siguientes operaciones o presente las condiciones de acabado exigidas.
Previo a que se deposite la capa metálica, la superficie a cubrir debe estar libre de impurezas, tales como grasa y óxidos. Para ello, se...