Nitracion De Alcanos

Nitración de alcanos
Cuando se hace pasar rápidamente una mezcla de alcano y vapor de ácido nítrico a través de un tubo metálico estrecho a 400º-450º se sustituye un átomo de hidrógeno del alcano por un grupo nitro, -NO2. El proceso se llama nitración en fase de vapor.

Propiedades físicas de los alcanos:
Las propiedades físicas de los compuestos orgánicos dependen tanto del número y clase delos átomos de la molécula como de su estructura.
Los puntos de ebullición de los alcanos normales crecen de manera continua al aumentar el peso molecular. Los alcanos C1 a C4 son gases a la temperatura ambiente y el pentano es el primer alcano líquido. También la disminución del punto de ebullición al aumentar la ramificación de la estructura molecular es una tendencia general y se encuentra quelos isómeros más ramificados tienen los puntos de ebullición más bajos.
REACTIVO DE GIRGNARD DE ALCANOS:
En esta reacción, al bromuro de propilo se le agrega magnesio, después el agua se disocia y el reactivo de grignard pierde el bromuro de magnesio y el OH del agua se junta con este, y el hidrogeno restante del agua se junta con el electrón libre del alcano.
REACCIÓN DE Grignard
Es unareacción entre un haluro alquilico o arílico y magnesio metal en un solvente adecuado, usualmente eter absoluto. Esta es representada por la reacción  (1) , donde  R  se escribe para el alquil o aril, y X para el cloro, bromo o iodo:
 
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El haluro organomagnesio producido por esta reacción es conocido como reactivo de Grignard y es de muy usado en muchas síntesis químicas. Llevan el nombre deVictor Grignard, quien los descubrió y desarrolló su uso como reactivos sintéticos, por lo cuál él recibió el premio Nobel en 1912.
El alcance de la reacción de Grignard es sumamente amplio, y los reactivos de Grignard han sido preparados de muchas clases de haluros alquilicos y arilicos. En general, los alquil cloruros, los bromuros, y yoduros y aril bromuros y ioduros reaccionan fácilmente.Unos pocos haluros, como cloruros arilicos, reaccionan muy lentamente, y requieren especialmente magnesio activado, técnicas modificadas de reacción, el uso de solventes de punto de ebullición alto, y períodos largos de reacción. Los haluros de vinilmagneso puede prepararse usando tetrahidrofurano como solvente.
La estructura de un reactivo de Grignard es usualmente escrita como RMgX, donde Xrepresenta a un halógeno. Sin embargo, la estructura actual en solución de éter es más compleja. El equilibrio es rápidamente establecido entre el haluro organometálico (RMgX) y el correspondiente dialquilmagnesio (RMgR), como en la reacción (2) .
 
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Las dos especies (RMgX) y (R2Mg) son reactivos, y son solvatados en solventes de éter por coordinación de éter oxígeno al magnesio. Ensolución la posterior asociación son dimeros o polímeros grandes. Luego, mas simplificado, un reactivo de Grignard puede ser descrito como RMgX.
Probablemente la mayor parte de uso sintético común de la reacción de Grignard implica la reacción de reactivos Grignard con compuestos de carbonilo, seguidos por la hidrólisis para producir una variedad de productos conteniendo nuevos enlaces decarbono-carbono. Por ejemplo, en la reacción (3), un reactivo de Grignard con dióxido de carbono a bajas temperaturas produce sales de ácidos carboxílicos, a partir de las cuales los ácidos pueden ser fácilmente aislados.
 
      La adición de reactivos de Grignard al grupo carbonilo de muchos aldehídos y cetonas produce alcoholes primarios, secundarios, o terciarios. La producción de estos alcoholes esmostrada en la Ecuaciones (4) - (5) y  (6)
 La reacción de reactivos de Grignard con dióxido de carbono, aldehidos, y acetonas sirve como una manera conveniente de alargar la cadena de carbón. Más allá, una cadena de hidrocarburo puede ser aumentada por dos átomos de carbón por la reacción de un reactivo Grignard con óxido de etileno, como en la reacción (7). El alcohol resultante puede ser...