Nitración

NITRACIÓN

I. OBJETIVOS
* Comprobar y realizar experimentalmente la nitración de aceites mediante el uso de reactivos comunes
* Lograr la nitración del aceite de pescado , para su posterior uso industrial
* Identificar cada una de las reacciones que se dan en el proceso de nitración
* Saber utilizar cada uno de los recursos , materiales equipos y reactivos para dichanitración

II. MARCO TEORICO
Nitración es el proceso por el cual se efectúa la unión del grupo nitro ( -NO2 ) a un átomo de carbono, lo que generalmente tiene efecto por substitución de un átomo de hidrógeno.

R – H + HO – NO2 R – NO2 + H2O

La nitración se lleva a cabo con ácido nítrico exclusivamente. La mezcla nítrico – sulfúrico darendimientos altos en compuestos nitrogenados. Inmediatamente se estableció una teoría acerca de las mezclas sulfonítricas relacionando la variación de la concentración de ácidos durante la reacción con los rendimientos en productos nitrados de la misma.

En las reacciones de nitración se sustituye un átomo de hidrogeno por un grupo NO2, obteniéndose nitroderivados, RNO2, en los que el grupoNO2 esta unido a un carbono de un compuesto alifático o aromático mediante el átomo de nitrógeno.
* FACTORES QUE INFLUYEN EN LA NITRACIÓN

* Temperatura.
La temperatura no tiene una influencia directa sobre la orientación de los grupos -NO2, sin embargo, influye notablemente en la pureza del producto de reacción.
Al elevar la temperatura se aumenta el grado de nitración.
Cuando sehan de nitrar compuestos fácilmente oxidabas, es muy importante mantener la temperatura lo suficientemente baja para evitar oxidaciones.
En los compuestos aromáticos la temperatura interviene en la oxidación del nitrógeno.
* Agitación.
La reacción de nitración puede verificarse en fase ácida como en fase orgánica. Por emulsión puede conseguirse que cada fase esté siempre saturada de la otray, en estas condiciones, la velocidad de reacción en cada fase es constante, aunque en la fase ácida es varias veces mayor que en la fase orgánica.
La velocidad de reacción decrece rápidamente cuando la superficie de contacto entre las fases se reduce.
* Solubilidad.
Este factor nos indica la solubilidad de los nitro derivados en el ácido sulfúrico. A medida que aumenta la temperaturacrece la solubilidad; ésta disminuye con la dilución del ácido.
Puesto que los nitroderivados se disuelven mejor en el ácido sulfúrico más concentrado, empleando mezclas sulfonítricas con gran concentración de H2S04 se podrá llegar antes a un determinado grado de nitración.
IMPORTANCIA DEL PROCESO DE NITRACIÓN.
Explosivos Nitrados.
Se obtiene estos explosivos por acción del ácido nítrico enpresencia de ácido sulfúrico sobre compuestos bencénicos o heterocíclicos. Entre los primeros, la melinita o ácido pícrico se prepara por nitración del fenol: el T.N.T. por nitración del tolueno. El fenol y el tolueno se obtenían en otro tiempo únicamente de los alquitranes de la hulla; la mayor parte procede ahora de los petróleos.
La ciclonita resulta de la nitración de la hexametilentretamina,producto de condensación del formol con amoniaco. Es uno de los explosivos más poderosos conocidos hasta la fecha.
III. MATERIAL Y EQUIPO

Tanque reactor de aproximadamente
Un agitador de dimensiones establecidas
Un motor de máquina de coser para la agitación
Tanque de agua para la refrigeración continua
Llaves y conexiones (mangueras)
Insumos:
La cantidad de reactivos requeridospara nuestra práctica fueron:
1/2 litro de aceite de pescado. 10ml de ácido nítrico.
20ml de ácido sulfúrico. Agua de refrigeración.

IV. DIAGRAMA DE FLUJO

V. PROCEDIMIENTO
* Primeramente se realizó el montaje del equipo, de acuerdo a las recomendaciones del ingeniero, y el objetivo de la práctica .
* Se procedió a colocar...