Niveles de complejidad de la materia

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Objetivos 1. Hacer una reseña de la evolución de la materia 2. Ubicar a los átomos como la unidad más pequeña de la materia y las fuerzas que permiten su unión

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa
Elementos Compuestos

Materia
Propiedades físico-químicas Propiedades emergente

“Cuando se originó la estructura actual del universo, únicamente existíanpequeñísimas cantidades de Deuterio, Helio y Litio; el resto de la materia era Hidrógeno” Lascano 1989
El resto de los elementos se originaron por reacciones de fusión nuclear (protones) en respuesta a las altas temperaturas

Reacciones de nucleosíntesis H+H
4He + 4He 4He + 8Be 4H + 12C 4He + 20Ne 12C

Resultado
4He + 8Be 12C

Energía

+ Energía Energía Energía Energía

16O +

24Mg +24Mg + 32S + 23Na 28Si

+ 12C + 12C + 16O

16O + 16O 12C 12C

Energía

Elemento Oxigeno Carbono Hidrógeno Nitrógeno Calcio Fósforo Potasio

Símbolo O C H N Ca P K

Número Atómico 8 6 1 7 20 15 19

Porcentaje en el Cuerpo Humano 65.0 18.5 9.5 3.3 1.5 1.0 0.4

Azufre
Sodio Cloro Magnesio
17/02/2011

S
Na Cl Mg
Horacio E. Alvarado Raya

16
11 17 12

0.3
0.2 0.2 0.1 Elemento Boro Cromo

Símbolo B Cr

Número Atómico 5 24

Elemento

Símbolo

Número Atómico 25 42

Manganeso Mn Molibdeno Mo

Cobalto
Cobre Flúor Yodo Fierro

Co
Cu F I Fe

27
29 9 53 26

Selenio
Silicio Estaño Vanadio Zinc

Se
Si Sn V Zn

34
14 50 23 30

En concentraciones menores al 0.01% pero aún así esenciales para la vida

Bocio. La deficiencia de Yodo provoca unaalteración en la glándula tiroides

Clorosis intervenal. Deficiencia de Fierro en Fresa

1.

2.

3.

4.Un átomo es la unidad de materia más pequeña que conserva las propiedades del elemento. El átomo esta compuesto de partículas subatómicas (Protones, Neutrones y Electrones) El número atómico es el número de protones en el núcleo El número de masa es la suma de protones y neutrones enel núcleo

Número de masa ≈ Masa atómica

5.Un Isotopo de un elemento se refiere a las diferentes formas de masa atómica del mismo elemento

No es posible ubicar el lugar exacto de un electrón en su nivel de energía, pero se puede calcular las regiones en las que existe mas probabilidad de encontrarlo; esta región se llama zona de alta densidad. A medida que esta zona se aleja más delnúcleo del átomo, la energía de ese electrón es mayor.

El primer nivel de energía tiene una orbital de tipo S, que tiene una zona de densidad esféricamente simétrica. El segundo nivel de energía tiene cuatro orbital: uno de forma S y tres de forma P (tres orientaciones x, y, z). En cada orbital caben únicamente dos electrones.

La orbital 4 tiene una zona de densidad mas alejada que la orbital 3,y esta más alejada que la orbital 2. Por lo anterior hay mayor energía en los electrones de la orbital 4 que en los de las restantes orbitales.

Los enlaces químicos surgen de la interacción entre dos o más átomos que transfieren o comparten sus electrones de tal forma que completan su nivel de valencia. Hay dos tipos de enlaces químicos fuertes: Enlaces covalentes y enlaces iónicos

Losenlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten un par de electrones de valencia. El resultado de estos enlace se les llama compuestos (p.e. H2O) o moléculas (p.e. H2). Existen dos tipos: Los enlaces covalentes polares y los enlaces covalentes no polares.

Los enlaces covalentes polares surgen cuando interactúan dos elementos con diferencias en su electronegatividad. En este caso elelemento más electronegativo “jala” con más fuerza los electrones del compuesto, los cuales pasarán más tiempo del lado de ese átomo, originando una carga negativa. En el lado del elemento menos electronegativo, se generará una carga positiva.

NH3

H2O

Los enlaces covalentes no polares surgen cuando interactúan dos elementos con similar electronegatividad. En este caso los electrones se...
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